Электролитическая диссоциация

ТЕСТ
Вариант 1.
1. Однородная система, состоящая из частиц растворѐнного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия: А) сплав; Б) раствор; В) сложное вещество.
2. Растворимость твѐрдых веществ в воде с повышением температуры: А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется.
3. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется: А) перенасыщенный; Б) ненасыщенный; В) насыщенный.
4. Медный купорос имеет формулу: А) CaSO4 · 2H2O; Б) Na2SO4 · 10H2O; В) CuSO4 · 5H2O.
5. Вещества, которые хорошо растворяются в воде: А) Хлорид калия Б) Сульфат бария В) Нитрат серебра Г) Серная кислота Д) Гидроксид железа (III)
Вариант 2.
1. Соединения, образующиеся при взаимодействии веществ с водой: А) гидраты; Б) растворы; В) сложные вещества.
2. Растворимость газообразных веществ в воде с повышением температуры: А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется.
3. Раствор, в котором при данной температуре вещество продолжает растворяться: А) перенасыщенный; Б) ненасыщенный; В) насыщенный.
4. Поваренная соль имеет формулу: А) CaSO4; Б) NaCl; В) CuSO4.
5. Вещества, которые хорошо растворяются в воде: А) Хлорид железа (III) Б) Сульфат натрия В) Хлорид серебра Г) Кремниевая кислота Д) Гидроксид бария

Вариант 1.
1. Б
2. А
3. В
4. В
5. А, В, Г
Вариант 2.
1. А
2. Б
3. Б
4. Б
5. А, Б, Д
Ответы к тесту

В конце XIX века шведский химик Сванте Аррениус проводил исследование различных растворов по отношению к электрическому току. В ходе эксперимента он выяснил, что кислоты, основания и соли, растворимые в воде, проводят электрический ток. Эти вещества ученый назвал электролитами. Причиной электропроводности растворов электролитов Сванте Аррениус считал процесс электролитической диссоциации.
Как вы думаете, о чем мы будем говорить на уроке?

Электролитическая диссоциация

Цель урока:
1. Изучить понятия
электролиты и неэлектролиты.
2. Рассмотреть механизм электролититической диссоциации веществ

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
1887 г. - Сванте Аррениус –
Теория электролитической диссоциации
С. А. Аррениус (1859-1927)

Вода - хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
+ -
H2О
Диполь

Схема диссоциации веществ с ионной связью
Уравнение диссоциации хлорида натрия:
NaCl ⇄ Na+ + Cl-

Степень электролитической диссоциации -
это отношение числа диссоциированных
молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
α= Nд / Nр

Классификация электролитов по степени
электролитической диссоциации
Сильные электролиты Слабые электролиты
●все соли ●слабые кислоты
●сильные кислоты ●водный раствор ●щелочи аммиака

Положения ТЭД:
1. Электролиты в растворах и расплавах диссоциируют на ионы.
2. Диссоциация – обратимый процесс.
3. Растворы электролитов характеризуются степенью электролитической диссоциации.
4. При пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока к катоду (-) движутся положительные ионы (катионы), а к
аноду (+) – отрицательные ионы (анионы).
5.Атомы и ионы одного и того же элемента отличаются строением и свойствами.

Составьте уравнения диссоциации для веществ, являющихся сильными электролитами.
В1. AgNO3, HBr, Fe(OH)2 В2. HI, PbBr2, H2SiO3

В1. AgNO3 ⇄ Ag+ + NO3- HBr ⇄ H+ + Br-
В2. HI ⇄ H+ + I-

Домашнее задание :
На 3 - параграф 35, выучить конспект в тетради. На 4 - параграф 35, выучить конспект в тетради, используя таблицу растворимости, составить уравнения диссоциации для 5 любых веществ – электролитов.
На 5 - параграф 35, выучить конспект в тетради, используя таблицу растворимости, составить уравнения диссоциации для 5 любых веществ – электролитов, подготовить сообщение о В.А. Кистяковском, И.А. Каблукове, или С. Аррениусе.

Рефлексия