Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

Содержание

Слайд 2

Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической

Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической
диссоциацией.
Положительные ионы называют катионами,
отрицательные ионы – анионами.
К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей.
К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.

Слайд 3

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ:

H2SO4 → 2H+ + SO42-
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl-
+ NO32-

Слайд 4

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ:

NaOH → Na+ + OH-;
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ: NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;

Слайд 5

Диссоциация растворимых солей:
NaCI Na+ + CI-
AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-

Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-

Слайд 6

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ:
Н2О → Н+ + ОН –

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н2О → Н+ + ОН –

Слайд 7

В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное:
Н+ = ОН-
среда

В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН-
нейтральная;
При добавлении кислоты равновесие нарушается:
Н+ > ОН-
среда раствора кислая;
При добавлении щёлочи:
Н+ < ОН-
среда раствора щелочная.

Слайд 8

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей

Учитель химии: А.А. Намы

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы

Слайд 9

ГИДРОЛИЗ -

от греч. «гидро» - вода,
«лизис» - разложение.

ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.

Слайд 10

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ –

реакция обмена между солью и водой,
приводящая к образованию

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.
слабого
электролита.

Слайд 11

4 ТИПА СОЛЕЙ:

соль, образованная
сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3);
сильным основанием и

4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3); сильным
слабой кислотой (Na2 S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).

Слайд 12

:

Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
Н2О →

: Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ +
Н+ + ОН –;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
полное уравнение гидролиза:
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;

Слайд 13

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой.
Na2S 2Na++S2-
Н2О → Н+

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О → Н+
+ ОН –;
S2- + H2O HS- + OH-
в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная.
Полное уравнение гидролиза
Na2S + H2O NaHS + NaOH

Слайд 14

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
КСl + Н2О ↔

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl

КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

Слайд 15

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
CH3COONH4 CH3COO- +NH4+
Н2О → Н+

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +NH4+ Н2О →
+ ОН –;
CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O
В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная

Слайд 16

Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.

Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.

Слайд 17

ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ

ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ

Слайд 18


Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж,

Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин. Na2CO3
фенолфталеин.

Na2CO3

Слайд 19

Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO4)3, NH4NO3, СuSO4,

Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO4)3, NH4NO3, СuSO4,
Na3PO4, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 и на основании наблюдений сделать вывод о среде.

Слайд 20

Задание №1.
а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.

Задание №1. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.

Слайд 21

Вывод:
раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.

Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.

Слайд 22

ЗАДАНИЕ №2.

а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата натрия.

ЗАДАНИЕ №2. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата натрия.

Слайд 23

КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА?

Раствор

КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА?
соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.

Слайд 24

Задание №3.
а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием

Задание №3. а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным
NaCI.
б) обосновать свой ответ.

Слайд 25

Вывод:
Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит;
такие соли гидролизу не подвергаются.

Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гидролизу не подвергаются.

Слайд 27

СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ

1.Кислую среду имеет водный раствор:
а.Na3PO4
б.KCl

СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.KCl в.Na2CO3
в.Na2CO3
г. ZnSO4
2.Щелочную среду имеет водный раствор:
а.FeCl3
б.K2SO4
в.Na2CO3
г.BaCl2

Слайд 28

3.Нейтральную среду имеет раствор:
а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2
б.Нитрата

3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата бария BaNO3
бария BaNO3
в.Ацетата калия CH3COONH4
г.Карбоната натрия Na(CO3)2
4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
а.нитрата бария BaNO3
б.сульфита калия K2SO3
в.сульфата натрия Na2SO4
г.хлорида алюминия AICI3

Слайд 29

5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
а.BaCl2 и ZnCl2

5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlCl3
б.AlCl3 и FeCl2
в.FeCl3 и NaCl
г.KCl и CaCl2
6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
а.Гидролизуется по катиону
б.Гидролизуется по аниону
в.Не подвергается гидролизу
г.Полностью разлагается водой

Слайд 30

7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора
Ответ:

7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора Ответ:

Слайд 31

8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

Слайд 32

9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

Слайд 33

10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

Слайд 34

11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.

11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.