Содержание
- 2. Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Положительные ионы называют
- 3. ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ +
- 4. ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ: NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
- 5. Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-
- 6. ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н2О → Н+ + ОН –
- 7. В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН- среда нейтральная; При добавлении
- 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы
- 9. ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.
- 10. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.
- 11. 4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3); сильным основанием и слабой кислотой
- 12. : Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ + 3Cl-; Н2О → Н+
- 13. Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О → Н+ + ОН –; S2-
- 14. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl ↔ К + +
- 15. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +NH4+ Н2О → Н+ + ОН –;
- 16. Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
- 17. ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
- 18. Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин. Na2CO3
- 19. Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO4)3, NH4NO3, СuSO4, Na3PO4, NaCl, Na2CO3, Na2SO3
- 20. Задание №1. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.
- 21. Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.
- 22. ЗАДАНИЕ №2. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата натрия.
- 23. КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА? Раствор соли, образованной сильным
- 24. Задание №3. а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием NaCI. б) обосновать
- 25. Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гидролизу не подвергаются.
- 27. СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.KCl в.Na2CO3 г. ZnSO4 2.Щелочную среду
- 28. 3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата бария BaNO3 в.Ацетата калия CH3COONH4 г.Карбоната
- 29. 5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlCl3 и FeCl2 в.FeCl3 и
- 30. 7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора Ответ:
- 31. 8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
- 32. 9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
- 33. 10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
- 34. 11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.
- 36. Скачать презентацию