Гальванический элемент

реакция вытеснения одного металла другим сопровождается переносом электронов.
Реакция представляет собой комбинацию двух полуреакций — окисления и восстановления.
В одном случае электроны отдаются, в другом — принимаются.
Записать уравнения полуреакций

-e
Fe Cu
Что будет, если обе полуреакции разделить в пространстве?
Cu+2 + 2e- →Cu0 восстановление
Fe0 – 2e- →Fe+2 окисление
Энергия химической реакции превратится в энергию электрическую.

Гальванический элемент — химический источник электрического тока, основанный на взаимодействии двух металлов и/или их оксидов в электролите, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока
Луиджи Гальвани
1737-1798
тема

Слева направо восстановительная активность металлов уменьшается
Слева направо окислительная активность металлов увеличивается
Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые стоят правее него
Металлы, находящиеся левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот, а наиболее активные – из воды

Проверим себя:
Укажите уравнения реакций, которые можно использовать в химических источниках тока:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2
ДОКАЗАТЬ свой выбор

Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II)
Напишите уравнения реакций соляной кислоты с магнием, алюминием и цинком в молекулярном и ионном видах. Составьте уравнения полуреакций, определите окислитель и восстановитель
Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
KClO3 + P → KCl + P2O5