Содержание
- 2. «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете
- 3. Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он образует свои соли. Все
- 4. Цели урока сформировать знания о характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями этих солей и их
- 5. Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они
- 6. Химические свойства 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl- 2. С
- 7. Химические свойства 3. C солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 2NH4+
- 8. Применение солей аммония в пиротехнике; в хлебопечении и кондитерской промышленности; в сельском хозяйстве- удобрения; при паянии
- 9. применение солей аммония Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве
- 10. применение солей аммония Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как
- 11. применение солей аммония Соли аммония используются в качестве удобрений
- 12. применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от
- 13. применение солей аммония в гальванических элементах (сухих батареях)
- 14. применение солей аммония Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек
- 15. получение солей аммония Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота. NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH4OH +
- 16. Задания на развитие творческого мышления. Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида
- 17. Заключение Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот –
- 19. Скачать презентацию