Гидролиз солей

Гидролиз – это обменная реакция между химическим соединением и водой, приводящая к разложению водой исходного вещества.

Пожалуй, начнем с повторения:
Какие процессы являются необратимыми?
Какие вещества относят к слабым электролитам?
Что такое индикатор? Приведите примеры.

Рассмотрим разные случаи
гидролиза

NO2
K+
OH-
H
+
[
]-
Гидролиз по аниону
Каким основанием и какой кислотой (с точки зрения силы электролита) образована эта соль?
Попробуйте описать увиденное с помощью ионного
и молекулярного уравнений.
Каков характер среды в растворе нитрита калия?
Почему этому процессу дано такое название?

KNO2 + H2O
K+ + NO2- + H2O
K+
+ OH-
+ HNO2↑
NO2- + H2O
+ OH-
HNO2↑
KOH + HNO2↑
KOH и HNO2↑
характер среды - щелочной
Нитрит калия – это соль,
образованная сильным основанием (KOH)
и слабой кислотой (HNO2).
Анион соли (нитрит-ион)
в ходе реакции вошел в состав слабого электролита
(азотистой кислоты).
Реакция необратима.
Проверь себя:

SO42-
H+
[
]+
Zn
2+
OH
-
Гидролиз по катиону
Каким основанием и какой кислотой (с точки зрения силы электролита) образована эта соль?
Попробуйте описать увиденное
с помощью ионного
и молекулярного уравнений.
Каков характер среды в растворе сульфата цинка?
Почему этому процессу
дано такое название?

При протекании первой ступени гидролиза соли многокислотного основания ион цинка вошел в состав более сложного катиона – гидроксоцинка.
Эта ступень гидролиза является обратимой, т.к. среди продуктов реакции нет малодиссоциирующего вещества.
Сульфат цинка образован слабым основанием (Zn(OH)2 )
и сильной кислотой (H2SO4 ).
Zn2+ +SO42- + H2O
ZnOH+ + H+ +SO42-
ZnOH+ и HSO4-
Zn2+ + H2O
ZnOH+ + H+
среда кислая
2ZnSO4 + 2H2O
(ZnOH)2SO4 + H2SO4
Проверь себя:

(ZnOH)2SO4 + H2O Zn(OH)2 + H2SO4
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
ZnOH+ + H2O Zn(OH)2 + H+
Вторая ступень гидролиза является необратимой, но при обычных условиях протекает в наименьшей степени, чем первая, поэтому ограничимся написанием гидролиза по первой ступени.
среда кислая

Al2S3
H2O
+
Al(OH)3
+
H2S
2
3
6
Гидролиз по катиону и аниону
Чем принципиально отличается этот процесс от двух предыдущих?

А какой случай стоит еще попробовать?

Na+
Cl-
H+
OH-
Осуществилась ли
химическая реакция ?
Почему?

Можно ли усилить гидролиз? Да, нагреванием.
Посмотрим эксперимент: Усиление гидролиза солей при нагревании раствора

Выводы:
Определение гидролиза солей:
Взаимодействие в водных растворах катионов и (или) анионов солей с молекулами воды, в результате которого к катиону может присоединиться гидроксильная группа, а к аниону – ион водорода молекулы воды.

Типы гидролиза:
по катиону;
по аниону;
по катиону и по аниону
Выводы:

Выводы:
С точки зрения обратимости:
Соли многоосновных кислот и многокислотных оснований диссоциируют
Каждая последующая ступень гидролиза протекает
усилению гидролиза способствует
обратимый
необратимый
ступенчато
хуже, чем предыдущая
нагревание

соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит и гидроксид – ион.
подвергается гидролизу по катиону, в результате гидролиза образуется слабый электролит и катион водорода.
гидролизуется и по катиону, и по аниону, в результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота
гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

Кроссворд
Заполни пробелы в предложении
Найди соответствия

ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator — указатель) — вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции. Одни из самых распространенных — кислотно-основные индикаторы, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора. Происходит это потому, что в кислой и щелочной среде молекулы индикатора имеют разное строение.
В кислой среде лакмус окрашен в красный цвет, в щелочной — в синий.
В нейтральных и кислых растворах фенолфталеин - бесцветен, в слабощелочных – малиново-красного цвета
Метиловый оранжевый — от красной в кислой среде, до желтой - в щелочной.

К слабым электролитам относятся:
почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HF, HCLO, HNO2, H2SiO3 и др.);
почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
вода