Слайд 2План
Вскрыть причину образования химической связи
Актуализировать знания о видах химической связи
Показать относительный характер
![План Вскрыть причину образования химической связи Актуализировать знания о видах химической связи](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/850302/slide-1.jpg)
ее классификации.
Слайд 3 Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при
![Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/850302/slide-2.jpg)
её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы.
Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.).
Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.
Слайд 4Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона,
![Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/850302/slide-3.jpg)
кристалла.
Слайд 5Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных пар.
![Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных пар.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/850302/slide-4.jpg)
Способы образования общей электронной пары:
- двумя неспаренными электронами-обменный механизм:
А . + .В = А : В или А-В (1:1)
-электронной парой и свободной орбиталью- донорно- акцепторный механизм:
А: + В= А : В или А-В (2:0)
Слайд 6Полярность ковалентной связи
Она определяется разницей значений э.о связанных атомов.
![Полярность ковалентной связи Она определяется разницей значений э.о связанных атомов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/850302/slide-5.jpg)
Слайд 9 Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами.
Ионных соединений немного:
элементы + элементы
![Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами. Ионных соединений немного: элементы + элементы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/850302/slide-8.jpg)
I и IIгр. гл. подгр. VI и VII гр. гл. подгр.
Если значение э.о >= 2,то связь считают ионной.Если же значение э.о <2,то ковалентной полярной.
Чёткой границы между ионной и ковалентной полярной связью НЕТ.
Слайд 11Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и
![Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/850302/slide-10.jpg)
отрицательно поляризованными атомами( F,O,N, реже S,Cl) другой молекулы.
Слайд 12Водородная связь бывает:
Межмолекулярная
Внутримолекулярная
![Водородная связь бывает: Межмолекулярная Внутримолекулярная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/850302/slide-11.jpg)