Кислоты. Положение в таблице элемента

Вопросы к Д/З
1. Дайте характеристику и положение в таблице элемента водорода и его простого вещества?
2. Какими физическими свойствами характеризуется водород? Как его собирают и распознают?
3. Назовите нахождение в природе водорода? Кто открыл и получил водород?
4. Что называют гремучем газом? Охарактеризуйте применение водорода?

Лимонная кислота
Яблочная
кислота
Щавелевая кислота
Муравьиная
кислота
Уксусная кислота
Молочная
кислота

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
HNO3
Атомы водорода
Кислотный
остаток

По содержанию кислорода
Кислородсодержащие
Бескислородные
HNO3, H2SO4
HCl, H2S
По растворимости
в воде
Растворимые в воде
Большинство кислот
Нерастворимые в воде
H2SiO3

Летучие и нелетучие
Летучие
H2S, HCl
Нелетучие
Большинство кислородсодержащих кислот
По числу атомов водорода
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
HCl
H2SO4
H3PO4

1. Гидроксид-ионы (ОН-)
2. Остальные атомы кислорода с кислотообразующим элементом

H2SO4
SO42-
Сложный ион
HCl
Cl-
Простой ион

H2SO4
Бесцветная, маслянистая жидкость
Не имеет запаха
Вдвое тяжелее воды
Поглощает влагу из воздуха и других газов
Обугливает древесину, ткани, кожу
Применяют в производстве удобрений и красителей, взрывчатых веществ, медикаментов, моющих средств, при очистке керосина, нефтяных масел
Является электролитом в аккумуляторах

H2CO3 = H2O + CO2
H2SO3 = H2O + SO2

Окраска индикаторов в кислотах

Универсальная индикаторная бумага
Шкала рН
Кислая среда
Щелочная среда
Нейтральная среда
рН = 7 – среда нейтральная
рН < 7 – среда кислая
рН > 7 – среда щелочная

Определение степени окисления элементов в кислоте
H2S
(+1) · 2 + x + (-2) · 3 = 0
x = +4
SO2 – оксид серы (IV)