Лекция 1

1. Вывод простейшей формулы вещества
Алгоритм
Используя условия задачи, найти весовые или процентные
отношения между атомами.
Найти отношения между числом атомов в молекуле.
Перейти к целым числам, разделив на наименьшее из них
(умножив на 2, 10).

Задача №1
Вещество содержит 4,5 в.ч. углерода, 0,75 в.ч. водорода и 6 в.ч.
кислорода. Вывести простейшую формулу вещества.

2. Вывод молекулярной формулы вещества
Алгоритм
Записать краткое условие задачи.
Рассчитать относительную молекулярную массу вещества
по относительной плотности.
Записать относительные атомные массы элементов,
входящие в состав вещества.
Вывести простейшую формулу вещества.
Рассчитать относительную молекулярную массу по простейшей
формуле вещества.
Разделить истинную молекулярную массу (найденную по
плотности) на молекулярную массу простейшей формулы.
Определить молекулярную формулу, умножив число атомов
простейшей формулы на найденное число.

Задача №2
Вывести молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность углеводорода по водороду равна 21.

3. Расчеты по химическим формулам
Задача №3
Что показывает формула серной кислоты?

а) Вычисление массовой доли элемента в сложном веществе
Задача №4
Определить массовые доли водорода, азота и кислорода в азотной кислоте.

б) Вычисление массы элемента в сложном веществе
Задача №5
Вычислить массу бария и массу кислорода в 10 г сульфата бария.

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.
Правила составления химических уравнений
1. Записать исходные вещества и продукты реакции.
2. Выбрав формулы с наибольшим числом атомов расставить коэффициенты.
3. Если хотя бы один из коэффициентов оказывается дробным, то все коэффициенты удвоить.
4. Расчеты по химическим уравнениям

а) Нахождение количества, массы или объема одного вещества по известному количеству, массе или объему другого вещества
Задача №6
Какая масса алюминия потребуется для полного замещения водорода 25 г серной кислоты?

Задача №7
Какой объем кислорода выделится при разложении 50 г бертолетовой соли?

Задача №8
Какое количество ортофосфорной кислоты пойдет на нейтрализацию 160 г гидроксида кальция, если продуктом реакции является фосфат кальция?

б) Нахождение количества, массы или объема продукта реакции, если известны количества, массы или объемы двух или более веществ, вступающих в реакцию
Задача №9
Какая масса нитрата натрия получится при взаимодействии 50 г гидроксида натрия с 70 г азотной кислоты?

в) Нахождение выхода продукта
Выход продукта –это отношение массы фактически полученного продукта (mф) к его массе, которая должна получиться в соответствии с теоретическим расчетом (mT):

Задача №10
При пропускании 2,8 л (при н.у.) сероводорода через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определить выход продукта реакции.

г) задачи на примеси
Задача №11
При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

Домашнее задание
Повторить пройденный материал.
Подготовиться к контрольной работе по теме «Расчеты по химическим формулам и уравнениям».
Подготовиться к самостоятельной работе по теме «Химические уравнения».
Выучить названия кислот и их солей.