Гидролиз солей

Гидролиз солей
химическое взаимодействие катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.

Классификация солей
Соли, образованные …
слабым основанием и слабой кислотой
сильным основанием и слабой кислотой
слабым основанием и сильной кислотой
сильным основанием и сильной кислотой

Сильные кислоты:
Сильные основания:
HCl - соляная кислота
HBr - бромоводород
HI - йодоводород
HNO3 - азотная кислота
HClO4 - хлорная кислота
H2SO4 - серная кислота
Гидроксиды металлов I и II групп, но только главных подгрупп
(LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2)

1) Гидролиз солей, образованных
слабым основанием и слабой кислотой
Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
(в результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота)
гидролизуется и по катиону, и по аниону
реакция среды - нейтральная, (слабокислая или слабощелочная)

2) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой
гидролизируется по аниону реакция среды – щелочная
K2SiO3 + НОH <=>KHSiO3 + KОН
2K+ +SiO32- + Н+ + ОH-<=> НSiO3- + 2K+ + ОН-
(образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы)

3) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
гидролизуется по катиону
реакция среды – кислая
FeCl2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- <=> FeOH+ + 2Cl- + Н+
(образуется слабый электролит, ион H+ и другие ионы)

4) Гидролиз солей, образованных
сильным основанием и сильной кислотой
не гидролизируется
реакция среды – нейтральная

Задания из ЕГЭ на тему гидролиза солей