Общая характеристика элементов А-группы

I группа подразделяется на:
IА-группу
(S-элементы- щелочные металлы) и IIВ – группу
(d элементы Cu Ag Au )

К металлам главной подгруппы I группы относятся: Li Na K Rb Cs Fr.

Очень мягкие металлы, легко режутся ножом. На срезе - белого цвета с серебристым металлическим блеском, исчезающим на воздухе из-за окисления.
Физические свойства

Химические свойства

Т.к. щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей:
2NaCl=2Na+Cl2
на катоде: Na+ + e = Na
на аноде:2Cl- -e=Cl2
Получение

Основные характеристики элементов 1а группы

Натрий – элемент 3-го периода и IА-группы Периодической системы.
Порядковый номер 11
Атомная масса 22,9898
Злектронный слой 1s2 2s2 2s6 3s1
Степени окисления +I и 0.
Имеет малую электроотрицательность (0,93),
проявляет только металлические (основные) свойства.
Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения.
Натрий

Натрий открыт в 1807 г. английским химиком и физиком Г. Дэви при электролизе влажного едкого натра NaOH на ртутном катоде.
Натрий –серебристо-белый металл, мягкий (режется ножом), на воздухе покрывается слоем NaOH и теряет блеск. Хранят натрий в керосине. С ртутью образует жидкий сплав – амальгаму (до 0,2% натрия).

1. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Nа + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
2. С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла.
3. При взаимодействии с кислородом натрий, в отличие от других щелочных металлов, образует пероксид натрия: 2Na+О2 = Nа2О2
Пероксид натрия — сильный окислитель, при соприкосновении с которым многие органические вещества воспламеняются.
4. Бурно взаимодействует с водой:
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
5. Натрий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Nа + 2НСl = 2MаСl + Н2
2Nа + Н2SО4 = Na2SО 4+ Н2
Химические свойства

В природе натрий – пятый по распространенности элемент (второй среди металлов), находится только в виде соединений.
Входит в состав многих минералов, горных пород, соляных пластов, морской воды.
Наиболее распространенный металл в природных водах: 1 л морской воды содержит 10,6 г ионов Na+.
Жизненно важный элемент для всех организмов.
Ионы Na+ содержатся в плазме крови и лимфе, всегда находятся (в отличие от ионов K+ ) в не клеток.
Физические свойства Натрия

Натрий используется как теплоноситель- в сплаве с калием, в атомной энергетике, в ядерных установках.
Как восстановитель - применяется для получения тугоплавких металлов (титана, циркония и др.),
в качестве катализатора - в органическом синтезе и при получении синтетического каучука.
Гидроксид натрия NаОН - для очистки продуктов переработки нефти, для производства искусственного волокна, в мыловаренной, бумажной, текстильной и других отраслях промышленности.
Сода кальцинированная (карбонат натрия Nа2СО3) и питьевая (бикарбонат натрия NаНСО3) - основные продукты химической промышленности;
Применение натрия