Соединения железа в природе

Просмотрите презентацию
В тетрадь переписать качественные реакции на ионы железа
§17 до соединений железа, в 4
Работы присылают на эл. почту [e-mail]
Романцова Алёна
Сунцова Дарина
Тюленев Денис
Пахомов Роман
Пучкова Лиза
Коновалова Таня
Попелышко Лиза

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В ПРИРОДЕ

http://player.myshared.ru/6/627607/slides/slide_4.jpg

СОЛИ ЖЕЛЕЗА (II)
Соли железа (II) чаще всего получают при взаимодействии железа с кислотами:
Fe + 2НCl = FeCl2 + H2↑
или в результате восстановления соединений железа (III):

Запомнить! Оксид и гидроксид железа(II) обладают основными свойствами.

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II)
Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II)
Оксид железа (II) можно получить различными методами:
1. частичным восстановлением оксида железа (III) угарным газом:
Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2
2. восстановление оксида железа (III) железом:
Fe2O3 + Fe → 3FeO
3. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании:
Fe(OH)2 → FeO + H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II)
Оксид железа (II) — типичный основный оксид.
1. Оксид железа (II) взаимодействует с растворимыми кислотами.
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
2. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой.
Оксид железа (II) реагирует с угарным газом при нагревании:
FeO + CO → Fe + CO2

ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(II)
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 –нерастворимое в воде вещество с зеленоватым оттенком. Легко окисляется на воздухе, особенно в присутствии влаги:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II)
Гидроксид железа (II) обладают основными свойствами,
реагирует с кислотами:
Fe(OH)2 + 2НСl→ FeСl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2Н+ → Fe2+ + 2H2O

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 легко окисляется на воздухе, особенно в присутствии влаги:

СОЛИ ЖЕЛЕЗА (III)
Соли железа (III) получают действием сильных окислителей на металлическое железо или на соединения железа (II):

Соли железа (III) могут выступать в роли окислителей. Например:

ОКСИД И ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(III)
Запомнить! Оксид и гидроксид железа(III) являются слабо амфотерными, с преобладанием основных свойств.

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)
Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III)
Оксид железа (III) получают прокаливанием гидроксида или нитрата железа (III):

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)
Оксид железа (III) проявляет амфотерность и реагирует с кислотами
Fe2O3 + 6HСl = 2FeСl3 + 3H2O
а со щелочами реагирует при сплавлении:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
В результате реакции образуются ферриты.

СВОЙСТВА ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)
Оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании.
Fe2O3 + 3СO → 2Fe + 3CO2
Также оксид железа (III) восстанавливается
водородом:
Fe2O3 + 3Н2 → 2Fe + 3H2O
Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):
Fe2O3 + Fe → 3FeO
с алюминием (алюмотермия):
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) FE(OH)3.
Fe(OH)3 – осадок бурого цвета, выпадает при действии щелочей на растворы солей, содержащие Fe3+:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3ОН– = Fe(OH)3↓

СВОЙСТВА ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(III)
Гидроксид железа(III) являются слабо амфотерными, с преобладанием основных свойств
Реагирует с кислотами
2Fe(OH)3 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,
в концентрированных щелочах Fe(OH)3 медленно растворяется, образуя гидроксоферраты, например, Na3[Fe(OH)6]:
Fe(OH)3+3NaOHводн.=Na3[Fe(OH)6]
Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II, III)
Оксид железа (II, III) - Fe3O4 или FeO·Fe2O3
Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II, III)
Горение железа на воздухе:
3Fe + 2O2 → Fe3O4
При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):
3Fe + 4H2O(пар) → Fe3O4 + 4H2

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ ЖЕЛЕЗА +2.
– взаимодействие солей железа (II) с щелочами. При этом образуется серо-зеленый студенистый осадок гидроксида железа (II).

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗА FE2+
взаимодействие с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] – также качественная реакция на ионы железа +2. При этом образуется синий осадок «турнбулева синь».

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ ЖЕЛЕЗА +3
взаимодействие солей железа (III) с щелочами. При этом образуется бурый осадок гидроксида железа (III).

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗАFE3+
Качественной реакцией на ион Fe3+ является взаимодействие взаимодействие с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6] При этом образуется синий осадок «берлинская лазурь».

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗАFE3+
Качественной реакцией на ион Fe3+ + является взаимодействие с роданидом калия (натрия, аммония).
Признаком реакции служит образование кроваво–красного раствора роданида железа (III):

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗА FE3+