Соединения железа в природе

Содержание

Слайд 2

Просмотрите презентацию
В тетрадь переписать качественные реакции на ионы железа
§17 до соединений железа,

Просмотрите презентацию В тетрадь переписать качественные реакции на ионы железа §17 до
в 4
Работы присылают на эл. почту [email protected]
Романцова Алёна
Сунцова Дарина
Тюленев Денис
Пахомов Роман
Пучкова Лиза
Коновалова Таня
Попелышко Лиза

Слайд 3

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В ПРИРОДЕ

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В ПРИРОДЕ

Слайд 4

http://player.myshared.ru/6/627607/slides/slide_4.jpg

http://player.myshared.ru/6/627607/slides/slide_4.jpg

Слайд 5

СОЛИ ЖЕЛЕЗА (II)

Соли железа (II) чаще всего получают при взаимодействии железа с

СОЛИ ЖЕЛЕЗА (II) Соли железа (II) чаще всего получают при взаимодействии железа
кислотами:
Fe + 2НCl = FeCl2 + H2↑
или в результате восстановления соединений железа (III):

Слайд 6

Запомнить! Оксид и гидроксид железа(II) обладают основными свойствами.

Запомнить! Оксид и гидроксид железа(II) обладают основными свойствами.

Слайд 7

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II)
Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II) Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.
цвета.

Слайд 8

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II)

Оксид железа (II) можно получить различными методами:
1. частичным

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) Оксид железа (II) можно получить различными методами:
восстановлением оксида железа (III) угарным газом:
 Fe2O3   +   CO   →   2FeO   +  CO2
2. восстановление оксида железа (III) железом:
Fe2O3   +   Fe   →   3FeO
3. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании:
Fe(OH)2   →   FeO   +  H2O

Слайд 9

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II)

Оксид железа (II) — типичный основный оксид.
1. Оксид железа

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) Оксид железа (II) — типичный основный оксид.
(II) взаимодействует с растворимыми кислотами. 
FeO  +  2HCl  → FeCl2 +  H2O
2. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой.
Оксид железа (II) реагирует с угарным газом при нагревании:
FeO   +   CO  →   Fe   +  CO2

Слайд 10

ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(II)

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 –нерастворимое в воде вещество с зеленоватым оттенком. Легко

ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(II) Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 –нерастворимое в воде вещество с зеленоватым
окисляется на воздухе, особенно в присутствии влаги:

Слайд 11

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II) 

Гидроксид железа (II) обладают основными свойствами,
реагирует с кислотами:
Fe(OH)2 +

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II) Гидроксид железа (II) обладают основными свойствами, реагирует
2НСl→ FeСl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2Н+ → Fe2+ + 2H2O

Слайд 12

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 легко окисляется на воздухе, особенно в присутствии влаги:

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 легко окисляется на воздухе, особенно в присутствии влаги:

Слайд 13

СОЛИ ЖЕЛЕЗА (III)

Соли железа (III) получают действием сильных окислителей на металлическое железо или на

СОЛИ ЖЕЛЕЗА (III) Соли железа (III) получают действием сильных окислителей на металлическое
соединения железа (II):

Слайд 14

Соли железа (III) могут выступать в роли окислителей. Например:

Соли железа (III) могут выступать в роли окислителей. Например:

Слайд 15

ОКСИД И ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(III)

Запомнить! Оксид и гидроксид железа(III) являются слабо амфотерными, с преобладанием

ОКСИД И ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(III) Запомнить! Оксид и гидроксид железа(III) являются слабо амфотерными, с преобладанием основных свойств.
основных свойств.

Слайд 16

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.
цвета.

Слайд 17

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III)

Оксид железа (III) получают прокаливанием гидроксида или нитрата

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) Оксид железа (III) получают прокаливанием гидроксида или нитрата железа (III):
железа (III):

Слайд 18

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) 

Оксид железа (III) проявляет амфотерность и реагирует с кислотами
Fe2O3 +

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) Оксид железа (III) проявляет амфотерность и реагирует
6HСl = 2FeСl3 + 3H2O
а со щелочами реагирует при сплавлении:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
В результате реакции образуются ферриты.

Слайд 19

СВОЙСТВА ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)

Оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании.
Fe2O3 

СВОЙСТВА ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) Оксид железа (III) реагирует с угарным газом при
+  3СO  →  2Fe  +  3CO2
Также оксид железа (III) восстанавливается
 водородом:
Fe2O3  +  3Н2  →  2Fe  +  3H2O
Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):
Fe2O3  +  Fe   →  3FeO 
с алюминием (алюмотермия):
Fe2O3  +  2Al  →  2Fe  +  Al2O3

Слайд 20

ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) FE(OH)3.

Fe(OH)3 – осадок бурого цвета, выпадает при действии щелочей на растворы

ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) FE(OH)3. Fe(OH)3 – осадок бурого цвета, выпадает при действии
солей, содержащие Fe3+:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3ОН– = Fe(OH)3↓

Слайд 21

СВОЙСТВА ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(III)

Гидроксид железа(III) являются слабо амфотерными, с преобладанием основных свойств
Реагирует

СВОЙСТВА ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА(III) Гидроксид железа(III) являются слабо амфотерными, с преобладанием основных свойств
с кислотами
2Fe(OH)3 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,
в концентрированных щелочах Fe(OH)3 медленно растворяется, образуя гидроксоферраты, например, Na3[Fe(OH)6]:
Fe(OH)3+3NaOHводн.=Na3[Fe(OH)6]
Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Слайд 22

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II, III)

Оксид железа (II, III) - Fe3O4 или FeO·Fe2O3 
Оксид железа (II,

ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II, III) Оксид железа (II, III) - Fe3O4 или FeO·Fe2O3
III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Слайд 23

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II, III) 

Горение железа на воздухе:
3Fe  +  2O2  →  Fe3O4
При высокой

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II, III) Горение железа на воздухе: 3Fe +
температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):
3Fe  +  4H2O(пар)  → Fe3O4  +  4H2

Слайд 24

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ ЖЕЛЕЗА +2.

– взаимодействие солей железа (II) с щелочами. При этом образуется серо-зеленый

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ ЖЕЛЕЗА +2. – взаимодействие солей железа (II) с
студенистый осадок гидроксида железа (II).

Слайд 25

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗА FE2+ 

взаимодействие с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] – также качественная

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗА FE2+ взаимодействие с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6]
реакция на ионы железа +2. При этом образуется синий осадок «турнбулева синь».

Слайд 26

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ ЖЕЛЕЗА +3

взаимодействие солей железа (III) с щелочами. При этом образуется бурый осадок гидроксида

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ ЖЕЛЕЗА +3 взаимодействие солей железа (III) с щелочами.
железа (III).

Слайд 27

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗАFE3+ 

Качественной реакцией на ион Fe3+ является взаимодействие взаимодействие с желтой

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗАFE3+ Качественной реакцией на ион Fe3+ является взаимодействие
кровяной солью K4[Fe(CN)6] При этом образуется синий осадок «берлинская лазурь».

Слайд 28

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗАFE3+ 

Качественной реакцией на ион Fe3+ + является взаимодействие с

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗАFE3+ Качественной реакцией на ион Fe3+ + является
роданидом калия (натрия, аммония).
Признаком реакции служит образование кроваво–красного раствора роданида железа (III):

Слайд 29

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗА FE3+ 

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗА FE3+
Имя файла: Соединения-железа-в-природе.pptx
Количество просмотров: 55
Количество скачиваний: 0