Оксиды углерода

Нахождение в природе
Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов.

Строение молекул
СО(II) УГАРНЫЙ ГАЗ
СО2(IV) УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
Кристаллическая решетка

1. В лаборатории:
НСООН→Н2О+СО↑
2.В промышленности:
С+О2= СО2↑+ Q
СО2+C= СО↑ - Q
1. В лаборатории:
СаСО3+2НСl→CaCl2+H2O+CO2 ↑
2.В промышленности:
СаСО3→СаО+CO2 ↑
Сравнительная характеристика оксидов
СО(II) УГАРНЫЙ ГАЗ
СО2(IV) УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
Получение:

СО(II) УГАРНЫЙ ГАЗ
Безцветный газ, без запаза, легче воздуха, плохо растворим в воде. Сильный яд!!! Связываясь с гемоглобином крови, нарушает ее транспортную функцию и вызывает удушье.
СО2(IV) УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
Безцветный газ, без запаза, в 1,5 раза тяжелее воздуха, мало растворим в воде, не поддерживает горение, дыхание.
Сравнительная характеристика оксидов
Физические свойства:

Химические свойства:
1. Восстановительные свойства:
2СО+О2= 2СО2↑
CuО+СО=СО2↑ +Cu
Fе2О3+СО=СО2↑ +Fе
2. Горение:
2СО+О2= 2СО2↑
1.Взаимодействие с основными оксидами:
СО2+СаО=СаСО3
2. Взаимодействие с водой:
СО2+Н2О↔Н2СО3
3.Взаимодействие с основаниями (качественная реакция):
СО2+Са(ОН)2=СаСО3 +Н2О
Сравнительная характеристика оксидов
СО(II) УГАРНЫЙ ГАЗ
СО2(IV) УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ

Применение
Применяется при производстве соды, сахара, газирования воды и напитков, для наполнения огнетушителей, “сухой лед”- хранение продуктов, искусственный лед в ледовых дворцах, используется при фотосинтезе, применяются сварки на его основе.
СО2(IV) УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ

Применение
Применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств
Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Используется для обезболивания, при трансплантации органов.
СО(II) УГАРНЫЙ ГАЗ