Закон сохранения массы и энергии

“Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому.
М.В. Ломоносов 1748 г.

Закон сохранения массы
Экспериментальное доказательство

Современная формулировка закона.
“ Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.”

В результате химической реакции атомы не возникают и не исчезают, а происходит их перегруппировка.
О
Н
Н
О
Н
Н
Анимация

Число атомов остаётся постоянным, значит масса веществ не изменяется.

На основании закона сохранения массы веществ составляются химические уравнения.
Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и знаков.

Составление уравнений химических реакций.
Записать формулы исходных веществ и продуктов реакции (составить на основании валентности).
III 3 II
Al + O2 Al2O3

Расставить коэффициенты, уравнивая число атомов каждого элемента, поставить знак равенства.
Индекс 4Al + 3O2 = 2Al2 O3
Коэффициент атомов
При подсчёте числа атомов элемента индекс умножается на коэффициент.

1905 г. А. Эйнштейн установил закон взаимодействия массы и энергии.
“При химических реакциях происходит взаимопревращение различных видов энергии. ”

Реакция
горения
Реакция
разложения
Свечение
фосфора
Фотосинтез
Разложение
взрывчатых
веществ
при ударе
Электролиз
Тепловая
энергия
Световая
энергия
Механическая
энергия
Электрическая
энергия
Химическая энергия
Анимация

На основании закона сохранения и превращения энергии составляются термохимические уравнения.
C + O2 = CO2 + 401 кДж
2H2O = 2H2 – 572 кДж

Проявление закона сохранения массы и энергии в природе.
Фотосинтез Рост зелёной массы Урожайность с/х культур.