Презентация "Дисперстные системы и растворы" - скачать презентации по Русскому языку

Дисперсные системы
Дисперсия =
раздробление,
измельчение
Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов:
1. дисперсионной среды, которая играет роль растворителя и, следовательно, является непрерывной фазой;
2. дисперсной фазы, играющей роль растворённого вещества.
Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого

Классификация
По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы
Газ
Жидкость
Твёрдое вещество

Дисперсная среда:
ГАЗ
Дисперсная фаза:
ГАЗ
Всегда гомогенная смесь
(воздух, природный газ)
Дисперсная фаза:
Жидкость
Туман, попутный газ с капельками нефти, карбюраторная смесь в двигателях
автомобилей, аэрозоли
Дисперсная фаза:
Твёрдое вещ-во
Пыли в воздухе, дымы, смог,
пыльные и песчаные бури

Дисперсная среда:
Жидкость
Дисперсная фаза:
ГАЗ
Шипучие напитки, пены
Дисперсная фаза:
Жидкость
Эмульсии. Жидкие среды организма
(плазма крови, лимфа, пищеварительные
соки), жидкое содержимое клеток
(цитоплазма, кариоплазма)
Дисперсная фаза:
Твёрдое вещ-во
Золи, гели, пасты (кисели, студни, клеи)
Речной и морской ил, взвешенные в воде;
Строительные растворы

Дисперсная среда:
Твёрдое вещество
Дисперсная фаза:
ГАЗ
Снежный наст с пузырьками воздуха
в нём, почва, кирпич и керамика,
пористый шоколад, порошок
Дисперсная фаза:
Жидкость
Влажная почва, медицинские и
косметические средства
(мази, тушь, помада и т.д.)
Дисперсная фаза:
Твёрдое вещ-во
Горные породы, цветные стёкла,
некоторые сплавы
Нажмите любую клавишу

Классификация дисперсных систем и растворов
Дисперсные системы
Взвеси
Эмульсии
Суспензии
Аэрозоли
Гели
Золи
Коллоидные системы
Молекулярные
Молекулярно-
ионные
Ионные
Растворы

Взвеси
Эмульсии
Супензии
Аэрозоли
Дисперсные системы, в которых размер частицы
фазы более 100 нм. Такие системы разделяют на:
(и среда, и фаза - не растворимые
в друг друге жидкости)
(среда – жидкость, а фаза –
не растворимое в ней вещество)
(взвеси в газе мелких частиц жидкостей
или твёрдых веществ)

Гели
Золи
Коллоидные системы
это большинство жидкостей живой клетки
(цитоплазма, ядерный сок) и живого организма
(кровь, лимфа, тканевая жидкость)
Студенистые осадки, образующиеся
при коагуляции золей
Коагуляция -
явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок

Молекулярные
Молекулярно-
ионные
Ионные
Растворы
Водные растворы неэлектролитов – органических веществ (спирта, глюкозы, сахарозы)
Растворы слабых электролитов
(азотистой, сероводородной кислот)
Растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот - NaOH, K2SO4, HNO3, HClO4)

Эффект Тиндаля
рассеяние света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне. Характерен для растворов коллоидных систем (например, золей металлов, разбавленных латексов, табачного дыма), в которых частицы и окружающая их среда различаются по преломления показателю. На Т. э. основан ряд оптических методов определения размеров, формы и концентрации коллоидных частиц и макромолекул. Назван по имени открывшего его Дж. Тиндаля.
Слева – раствор крахмала,
справа - вода