Lection28
Для решения этой задачи Бор, сохраняя классический подход к описанию поведения электрона в атоме, выдвинул три постулата, которые называются постулатами Бора. Сразу же заметим, что физический смысл этих постулатов не только не мог быть объяснен в классической физике, но, более того, находился в глубоком противоречии с классическим описанием движения электрона в атоме. Подлинный смысл и значение постулатов Бора вскрылись позднее, после создания квантовой механики. Теория Бора развивалась им для атома водорода и так называемых водородоподобных систем, состоящих из ядра с зарядом Ze и одного электрона, движущегося вокруг ядра. Примерами подобных систем являются однократно ионизованный гелий (Не+), двукратно ионизованный литий (Li++) и другие ионы. Такие системы называются также изоэлектронными водороду. Для водородоподобных систем все сериальные формулы, в частности формулы (28.5), вместо R содержат произведение RZ2. Первый постулат Бора называется постулатом стационарных состояний. Он заключается в следующем: в атоме существуют некоторые стационарные состояния, не изменяющиеся во времени без внешних воздействий. В этих состояниях атом не излучает электромагнитных волн. Стационарным состояниям атома соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны. Несмотря на то, что электроны движутся ускоренно, они не излучают электромагнитных волн. В этом утверждении первого постулата Бора содержится отказ от выводов классической электродинамики об излучении энергии ускоренно движущимся зарядом. Второй постулат Бора называется правилом квантования орбит и утверждает, что в стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные, квантованные значения момента импульса: (28.6)
Slaidy.com
