Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Химическая формула H2CO3 Вид молекулы

Цели урока Знать: строение алкенов, характерные типы химических реакций (реакции присоединения, полимеризации, окисления), применение алкенов на основе их свойств Уметь: устанавливать зависимость «состав – строение - свойства – применение», составлять молекулярные и структурные формулы алкенов, называть их, записывать уравнения реакций с участием алкенов, определять тип химической реакции Это интересно Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э. Фосеттом и Р. Гибсоном В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода Благодаря Его Величеству Случаю в 1938 году американский учёный Р. Планкетт получил тефлон, обладающий исключительной химической устойчивостью.

Задачи урока Изучить состав, строение фенола и его соединений. Рассмотреть зависимость взаимного влияния атомов в молекуле фенола на его свойства. Рассмотреть физическими и химическими свойствами фенола, изучить качественные реакции на фенолы. Рассмотреть нахождение в природе, применение фенола и его соединений, их биологическую роль Историческая справка В 1834г. немецкий химик-органик Фридлиб Фердинанд Рунге обнаружил в продуктах перегонки каменноугольной смолы белое кристаллическое вещество с характерным запахом. Ему не удалось определить состав вещества.

Химический лабиринт На слайде 3 представлена игра «Химический лабиринт. Предполагается, что в игре принимают участие два человека (две команды). Задача: пройти лабиринт, получив как можно меньше красных карточек. Лабиринт можно пройти двумя путями, для выбора пути игрок делает щелчок по кнопке «I» или «II». Далее нужно прочитать фразу в открывшемся блоке и выразить свое согласие-несогласие с ней, нажав кнопку «Да» или «Нет». При правильном ответе открывается новый блок, и можно подумать над ответом, пока очередной ход делает соперник. Когда оба игрока доберутся до финиша, можно открыть дополнительные вопросы («сокровища лабиринта»). Отвечать на них можно предложить отстающему игроку, обоим игрокам по очереди или болельщикам. . Нет Да т Да Нет н да Нет Нет Да нет да р Нет Да Да Нет Л Да Нет а Нет Да I Нет Да Нет Да Да Нет и Нет Да Да Нет Дальше Дальше Да Нет да нет Нет Да б Да Нет Нет Да Да Нет и Да Нет Нет Да Да Нет II Молодцы!

Структурная формула углекислого газа О=С=О Молекулярная формула углекислого газа СО2 Физические свойства Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде без запаха, не горюч, не поддерживает горение, вызывает удушье. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает.

Общие сведения Целлюлоза (от лат. cellula — клетка, то же самое, что клетчатка) — общая формула [С6Н7О2(OH)3]n, полисахарид; главная составная часть клеточных оболочек всех высших растений. Целлюлоза – это биополимер, состоящий из остатков глюкозы - ценный источник глюкозы, однако для её расщепления необходим фермент целлюлаза, сравнительно редко встречающийся в природе. Целлюлоза состоит из остатков молекул глюкозы, которая и образуется при кислотном гидролизе целлюлозы: (C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6

«Азотная кислота» Тема урока: I. Строение молекулы Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная формула O // H ─ O ─ N \\ O Молекулярная формула HNO3

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом Каковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м. Каковы отношения числа частиц? 2H2 + O2 = 2H2O 2 молекулы 1 молекула 2 молекулы Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества» - «НЮ» ( моль)

Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества» - «НЮ» ( моль) Вспомним! Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода. Количества вещества (моль)

Философский камень Философский камень (ребис) — в описаниях средневековых алхимиков некоторый химический реактив, необходимый для успешного осуществления превращения (так называемой трансмутации) металлов в золото. Раствор его, так называемый золотой напиток (аurum potabile), принятый внутрь в малых дозах, должен был исцелять все болезни, молодить старое тело и делать жизнь более продолжительной. Другое таинственное средство, носившее название белого льва или белой тинктуры, ограничивалось способностью превращать в серебро все неблагородные металлы. Усопшим царского происхождения надевали на лицо золотые маски, в то время как простые люди должны были довольствоваться желтой краской. Гробницу фараона, богато украшенную золотом, называли "золотой дом". Металл богов - золото С давних времен золото считалось металлом богов, особенно бога солнца. Бога солнца Ра называли также "золотая гора, которая озаряет землю". В представлении египтян тела богов были из чистого золота, и сам металл мог придавать божественные способности тому, кто его носил.

Состав вещества Строение Свойства Применение Получение аммиак Состав вещества +7N ) ) 2 5 2s2 2p3 электронная формула 2s2 1s2 1s2 2p3 валентные возможности III, IV +1H ) 1 1s1 1s1 I неметалл неметалл

Металлическая связь. Повторение Автор Flash Ромахин Александр Степанович Проверка д.з. Тест Устно Письменно Какая химическая связь называется ковалентной? Какая химическая связь называется ковалентной полярной? Объясните, что означает понятие «электроотрицательность»? Между атомами каких элементов образуется ковалентная полярная связь? Как образуется частично положительный и отрицательный заряд? Проверка знаний Металлическая связь. Повторение

Цель исследовательской работы: Рассмотреть и изучить способы получения эфирных масел; Выбрать наиболее доступные способы получения эфирных масел; Получить экологически чистые эфирные масла; Рассмотреть их применение и влияние на организм человека.

Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl

Постановка проблемы: Хлор–опасен, но необходим. Причины: 1. Почему хлор получил такое название? 2. В 1916 г. в первую мировую войну немцы впервые использовали отравляющие вещества в войне с англичанами. В результате этой атаки пострадали 1500 тыс. человек. 96% отравляющих веществ содержат этот элемент в соединениях. Что это за элемент? 3. В состав вещества, которое выделяется в наш желудок, входит этот элемент. Он же входит в состав отравляющего вещества. В первом случае помогает перевариванию пищи в желудке, во втором случае вещество приносит смерть. Почему? 4. С каким соединением одного из галогенов мы с вами встречаемся в повседневной жизни каждый день? Как его называют, какова его формула? 5. Им дезинфицируют воду в плавательных бассейнах Цель проекта: Хлор– «враг» или «друг»? 1.Открытие хлора 2.Свойства хлора 3.Биологическая и физиологическая роль 4.Применение

Мышьяк Характеристика элемента Мышьяк (Arsenicum) — химический элемент с атомным номером 33 в периодической системе Д.И.Менделеева, обозначается символом As. Порядковый номер- 33 Заряд ядра = +33 Количество электронов = 33 Относительная атомная масса = 74,92 (≈ 75) Номер периода- IV Количество электронных уровней = 4 Номер группы- V ,главная подгруппа Число электронов на последнем уровне = 5 Электронный паспорт- 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p³ Электроотрицательность- 2,18(шкала Полинга) Возможные степени окисления = -3, 0, +3, +5 Факты из истории Известен мышьяк с глубокой древности: 1. в трудах Диоскорида (I в. н.э.) упоминается о прокаливании вещества, которое сейчас называют сернистым мышьяком; 2. в III-IV в. в отрывочных записях, приписываемых Зозимосу (египетский или греческий алхимик), есть упоминание о металлическом мышьяке; 3. у греческого писателя Олимпиодоруса (V в. н.э.) описано изготовление белого мышьяка обжигом сульфида; 4. в VIII в. арабский алхимик Гебер получил трехокись мышьяка; 5. в средние века люди начали сталкиваться с трехокисью мышьяка при переработке мышьяксодержащих руд, и белый дым газообразного Аs2O3 получил название рудного дыма; Диоскорид Гебер

ПЕРВЫЙ ТУР Атом какого из элементов относится к щелочным металлам? Какой из приведенных элементов назван в честь страны? Какой из приведенных элементов назван в честь континента? Атомы какого элемента образуют простое вещество, названное металлом социализма? Какой из этих элементов назван в честь мифического героя? ВТОРОЙ ТУР Это соединение кислая соль. Это соединение кислота. Это соединение оксид. Это соединение гидроксид. Это соединение средняя соль.

Цель работы: приготовление растворов растительных индикаторов из природного сырья и определение с их помощью среды растворов моющих средств для посуды. Задачи: изучить литературные источники по теме; рассмотреть классификацию индикаторов; изготовить растворы индикаторов из природного сырья; провести исследование по определению среды растворов моющих средств для посуды. Объект исследования: природные растения, обладающие свойствами индикаторов. Предмет исследования: растворы растительных индикаторов. Гипотеза: растворы растительных индикаторов можно приготовить самостоятельно и применять в домашних условиях для определения среды растворов моющих средств для посуды.

ЦЕЛЬ УРОКА изучить химические свойства солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов; приобрести навыки в решении экспериментальных и расчетных задач Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода? 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы? 4) Летучие водородные соединения углерода и кремния? 5) Формула высших оксидов элементов IVа группы? 6) Масса 0,5 моль свинца? 7) Объем 2 моль метана при н.у.? 8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода? 9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах? 10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах?

Нерудные искусственные строительные материалы. К нерудным материалам искусственного происхождения относятся: гравий зольный, щебень и песок пористые из металлического шлака, керамзит, аглопорит, вермикулит вспученный и др. Цемент Цементы представляют собой смесь силикатов, алюминатов и ферритов кальция, которые придают им гидравлическую способность (затвердевать в воде). В подкласс цементов входят: портландцйемент белый и цветной, безусадочный,расширяющийся, быстрозатвердевающий и сульфатостойкий, шлакопортландцемент,

Состав, строение и свойства Оксид кремния 71-73% Оксид натрия 13-16% Оксид кальция 5-10% Оксид магния 2-5% Оксид алюминия около 1% Другое около 1%/ уголь Сырьевые материалы Основные вещества - кварцевый песок, борная кислота, полевой шпат, каолин, известняк, поташ, сода, мел, окись цинка, сурик, окись AL, Ca, Mg, Ba и стекольный бой. Вспомогательные материалы - обеспечивают необходимые условия для получения изделий высокого качества, ускоряют процессы варки и осветления стекломассы, а также окрашивают в различные цвета(красители, глушители, обесцвечиватели, осветлители, окислители, восстановители, ускорители).

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом. Химическая формула H2S Отн. молек. масса 34.082 а. е. м. Молярная масса 34.082 г/моль Температура плавления -82.30 °C Температура кипения -60.28 °C Плотность вещества 1.363 г/л г/см3 Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл pKa 6.89, 19±2 Состояние (ст.усл) бесцветный газ номер CAS 7782-79-8 Нахождение в природе Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ. В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

Введение О деятеле химии о катализе Борескове Немного о промышленном катализе Роль катализа в экологии Гомогенный катализ Гетерогенный катализ Ферментативный катализ Оглавление КАТАЛИЗ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными. Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов.   Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного - снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрита натрия, хромата и дихромата калия. Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами. Введение