Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи; Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!

Металлы II A группы Металлы – химические элементы Общая характеристика Ме Строение атомов Ме Строение атома Mg Нахождение в природе Металлы – простые вещества Строение металлов Физические свойства Химические свойства Са Биологическое значение Проверь себя Применение металлов Главная I 10 Периоды Ряды Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 22,989 6,939 Литий 1 Li 3 Be 4 Вериллий 9,0122 Название от греч. Берилл - beryllos; Открытие Л. Воклен, 1798 г.; Стабильные изотопы 9Ве; ЭО 1,5 (по Полингу); Название от названия п-ва Магнезия в Греции; Открытие Г. Дэви, 1808 г.; Стабильные изотопы 24Мg (78,6%), 25 Mg (10,11%), 26Mg (11,29%); ЭО 1,2 (по Полингу); Название от лат. сalcis – известь; Открытие Г. Дэви, 1808 г.; Стабильные изотопы 40Са (96,94%), 42Са (0,667%), 43Са (0,135%), 44Са (2,09%) и др.; ЭО 1,0 (по Полингу); Название от англ. Strontian – р-н Шотландии; Открытие А. Кроуфорд, 1790 г.; Стабильные изотопы 84Sr (0,56), 86Sr (9,86), 87Sr (7,02), 88Sr (82,56); ЭО 1,0 (по Полингу); Название от греч. Barys – тяжелый; Открытие К. Шееле, И. Ган, 1774 г.; Стабильные изотопы 138Ва (82,56%), 137Ва, 136Ва и др.; ЭО 0,9 (по Полингу); Название от лат. radius – луч; Открытие П. Кюри, М. Кюри, Ж. Бемон, 1898 г.; Стабильные изотопы стабильных изотопов нет, наиболее распространен 226Ra (Т1/2 – 1600 лет); ЭО 0,97 (по Полингу); Металлы II А группы Главная

08/11/2023 Кузнецова О.Н. Строение молекулы CnH2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний Получение Номенклатура Применение Алкены 08/11/2023 Кузнецова О.Н. Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода. Общая формула: СnH2n CnH2n

Ответьте на вопросы: Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? УГЛЕРОД Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»? ФОСФОР

Термин "химия" египетского происхождения. В древности Египет называли Страной Кеми - Черной Землей. Жрецы Древнего Египта были выдающимися мастерами химических ремесел, а химию постепенно стали называть "египетской наукой". Самым знаменитым алхимиком Европы был Альберт фон Больштат (Великий). В его своде правил говорилось, что «алхимик должен быть молчаливым и скромным и никому не сообщать результатов своих операций; он должен жить в отдельном от людей доме».

Цель урока: Расширение, углубление и систематизация на межпредметном уровне знаний об углеводах как о важнейших биоорганических соединениях Кто такие углеводы Углеводы – полифункциональные соединения это органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся в них, как правило, в таком же соотношении, как и в молекуле воды (2:1). Общая формула углеводов Сn(H2O)m

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Группы элементов I II VI V VII III IV VIII Al Алюминий Al 27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Краткая электронная запись:

Французский химик Куртуа Очень любил своего кота. Котик, устроившись на плече, Сопровождал хозяина всегда и везде. Как-то раз в лабораторию войдя, О науке с котиком говоря, Куртуа о химии рассуждал, О великом открытии, конечно, мечтал. Котик в химии ничего не понимал, Он просто лучик солнечный увидал, Решил он солнечный зайчик поймать И давай по лаборатории скакать. И был так весел и игрив, Что при этом пару бутылей разбив, Он продолжал вовсю резвиться, И надо ж было такому случиться,

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Самый тугоплавкий. Самый распространенный на земле. Самый легкий. Самый электропроводный. Самый активный. Самый пластичный. Самый космический. Самый легкоплавкий. Самый тяжелый. Л О М О Н О С О В Au Os Cs Hg Li W Fe Al Ag МЕТАЛЛЫ - ЧЕМПИОНЫ Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. УБЕРИ ЛИШНЕЕ О МЕТАЛЛАХ

Подборка различных заданий и вопросов по данной теме в игровой форме. Можно их использовать на уроке совершенствования знаний и умений и обобщения по теме, можно на уроке контроля знаний при составлении самостоятельной или контрольной работы. А можно использовать презентацию полностью в качестве внеклассного мероприятия по предмету Пусть каждый педагог распорядится применением заданий по своему усмотрению ВСЕМ ПРИВЕТ!!! Предлагаем вам вопросы!!!

Физические свойства серной кислоты Серная кислота - бесцветная едкая тяжелая маслообразная жидкость без запаха, плотность 1,84г/см3, смешивается с водой в любых соотношениях. Эта кислота гигроскопична, то есть способна поглощать влагу из воздуха. Поэтому её используют для осушения газов, не реагирующих с нею, пропуская их через серную кислоту. Концентрированная серная кислота очень бурно реагирует с водой. По этой причине следует всегда разбавлять серную кислоту, наливая её в воду. А если наоборот… Никогда не добавляйте воду в кислоту http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html Разбавление серной кислоты

Цели урока: 1)Познакомить учащихся с простыми веществами – неметаллами; 2)изучить практическое значение неметаллов; 3)продолжить формирование знаний учащихся по изучению простых веществ; 4)продолжить воспитывать культуру работы с учебной литературой. Неметаллы Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. Например: а – углерод б – сера в – красный фосфор г – хлор

Задачи урока Повторить известное: металлическая связь, образование и характеристика. Узнать новое: положение металлов в периодической системе; важное свойство элемента – металличность. Научиться характеризовать: электронное строение атомов металлов; металл как простое вещество и как химический элемент. Количество металлов среди всех химических элементов

Цели урока: 1)Познакомить учащихся с различными типами кристаллических решеток; 2)рассмотреть пример веществ с различными типами кристаллических решеток; 3)развивать познавательный интерес учащихся; 4)продолжить воспитывать культуру работы с учебником. Агрегатные состояния веществ твердое газообразное жидкое

Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой). Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

Углеводы –природные вещества, большая часть которых имеет состав, отвечающий формуле Сm(H2O)n, где m> или = 3. углеводы моносахариды дисахариды полисахариды Пентозы С5Н10О5 Рибоза. Гексозы С6Н12О6 глюкоза, фруктоза. С12Н22О11Лактоза, сахароза, мальтоза (С6Н10О5)n крахмал, гликоген, целлюлоза Структурные формулы молекул - моносахариды: Рибоза Глюкоза Фруктоза

ЗАДАЧИ: ОБОЩЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ; ВОСПИТАНИЕ ИНТЕРЕСА К ПРЕДМЕТУ; РАЗВИТИЕ СТРЕМЛЕНИЯ К САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ. КТО АВТОР СЛЕДУЮЩЕГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ: «МЕТАЛЛОМ НАЗЫВАЕТСЯ ТВЁРДОЕ, НЕПРОЗРАЧНОЕ И СВЕТЛОЕ ТЕЛО, КОТОРОЕ НА ОГНЕ ПЛАВИТЬ И ХОЛОДНОЕ КОВАТЬ МОЖНО» ? М.В. Ломоносов Из его наставлений «Первые основания Горной науки».

Дмитрий Иванович Менделеев 1834-1907 () « Трудитесь! Трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача – не беда, пробуйте еще». Д.И.Менделеев.

Цель работы: Получить основную информацию об органической химии и истории её развития. Органическая химия

КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ Неокислительно-восстановительные реакции Ag +1Cl -1+Na +12S -2 = Ag +12S -2+Na +1Cl-1 Окислительно-восстановительные реакции H 02 +O 02=H +12O-2 Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ковалентная ионная металлическая неполярная полярная Al Na Ba Fe Mg Металлическая – в простых веществах-металлах

Знаком с металлом этим был даже древний человек, До нашей эры начался и продолжается его, бесспорно, век. И в наше время успешно использует везде его наш современный человек. Руда его нам издавна известна И выплавкой могучих сплавов нам интересна. Сегодня он – от транспорта до тонкой техники, От иголки и до космических кораблей, Во многих областях металла нет нужней. Поэтому в металлургии сей металл Одним из главных стал. А в организме важен содержащий его белок, Он переносит кислород, и человек жить без него б не смог. Ведь кислород необходим всем нам на свете – Об этом знают даже маленькие дети. О каком металле идет речь? Э Т О Ж Е Л Е З О Fe С О Д Е Р Ж А Н И Е Положение В периодической системе И строение его атома НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ история ПОЛУЧЕНИя ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ

Физические свойства алкинов С2 – С4 газы С5 – С 15 жидкости Свыше С16 – твердые вещества tпл и t кип алкинов увеличиваются с ростом молекулярной массы. Алкины плохо растворимы в воде, хорошо в органических растворителях. Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" Химические свойства алкинов 1. Реакции присоединения АЕ Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"