Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

ТИПЫ РЕАКЦИЙ РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИИ ОБМЕНА ОСОБЫЕ РЕАКЦИИ: НЕ ПРИНАДЛЕЖАТ НИ К ОДНОМУ ИЗ ДАННЫХ 4 ТИПОВ РАССМОТРИТЕ СХЕМЫ ВСЕХ ТИПОВ РЕАКЦИЙ, А ЗАТЕМ РАССТАВЬТЕ В ФОРМУЛЬНЫХ СХЕМАХ КОЭФФИЦИЕНТЫ:

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-) Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

Учитель химии: Гершановская Евгения Владимировна Город Москва ГБОУ СОШ № 880 Si – ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМНОМ ШАРЕ ПОСЛЕ КИСЛОРОДА МАССА ЗЕМНОЙ КОРЫ БОЛЕЕ, ЧЕМ НА 27,6% СОСТОИТ ИЗ КРЕМНИЯ SiO2 – двуокись кремния или оксид кремния (lV), или кремнезем. Данное соединение находится в природе в чистом виде (чистый песок, горный хрусталь) или в составе минералов и горных пород

Соединения,имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям. СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ N H H H Cl + - [ [ * * * * * . . . NH4Cl H КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

содержание Введение……………………………………………………………………………. История развития фосфора………………………………………………………... Природные соединения и получение фосфора…………………………………... Химические свойства……………………………………………………………… Аллотропные изменения…………………………………………………………... а) белый…………………………………………………………………………….. б) красный…………………………………………………………… в) черный……………………………………………………………………………. Оксиды фосфора…………………………………………………………………… Ортофосфорная кислота…………………………………………………………... Ортофосфаты………………………………………………………………………. Фосфор в организме человека…………………………………………………….. Спички………………………………………………………………………………. Фосфорные удобрения…………………………………………………………….. Заключение…………………………………………………………………………. 1. Значение фосфора……………………………………………………………….. 2. Применение фосфора…………………………………………………………… Список используемой литературы……………………………………………….. Введение: Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот – газ, а фосфор – твердое вещество. Эти два вещества получили большую область применения, хотя когда азот впервые был выделен из воздуха его посчитали вредным газом, а на продаже фосфора удавалось заработать большое количество денег (в фосфоре ценили его способность светиться в темноте).

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова: Получение аммиака. В лаборатории: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж Химические свойства 1. Аммиак – сильный восстановитель. 3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Восстановление металлов из их оксидов:

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент - определенный вид атомов

CO2 стало больше на 288млрд. тонн O2 стало меньше на 300 млрд. тонн CO2 возросло на 12% O2 снизилось на 0,02% Основные виды загрязнения Связанные с добычей и переработкой: -нарушение биоценозов -механическое нарушение слоев земли. -захоронение отходов -выбросы в атмосферу -выбросы в морскую среду

NO SO2 NO2

Что мы узнаем на этом уроке 1.Определение карбоновых кислот 2. Классификация 3.Электронное строение 4. Изомерия и номенклатура 5.Нахождение в природе 6. Получение 7.Физичесике свойства 8. Химические свойства 9.Применение Карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН. Карбоксильная группа содержит две функциональные группы - и, непосредственно связанные друг с другом:                             R C O O H карбонил >С=О гидроксил OH

H Cl = H+ + Cl – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Что такое кислоты? Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Состав кислот H Cl H2SO4 H3PO4 1. Кислоты – это простые или сложные вещества? 2. Что общего в составе кислот? 3. Сформулируйте определение данного класса.

BaO P2O5 HCl H2SO4 NaCl H2O MgOHCl K2O NO AgNO3 CaO Al2O3 KOH Mg(OH)2 LiOH Fe(OH)3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Al(OH)3 Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH)n n = валентность металла

Химическая реакция Химическое явление химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции катализатор фермент

Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества. Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

I период: H He 2 элемента Схема периодов периодической таблицы II период: Li Ne 8 элементов III период: Na Ar Малые периоды 8 элементов IV период: K Kr 18 элементов V период: Rb Xe 18 элементов VI период: Сs Rn 32 элемента VII период: Fr не завершен Большие периоды

Аминокислоты – это органические соединения, содержащие две функциональные группы – аминогруппу -NH2 и карбоксильную группу -COOH. Они реагируют как с основаниями, так и с кислотами, т.е. они являются амфотерными соединениями Наличие в молекуле одинакового числа аминогрупп и каббоксильных групп приводит к взаимной внутренней нейтрализации H H O H C C C H NH2 OH Аминокислоты Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Многие из них обладают сладким вкусом. Реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры. свойства аминокислот

Закон постоянства состава Был открыт французским химиком Прустом: всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путем оно ни было получено, имеет строго определенный и постоянный состав (качественный и количественный). Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций: Cu(OH) = H2O + CuO 2Н2 + O2 = 2Н2O Са(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2O

Физические тела – любые предметы, имеющие форму и объем. Например, физическими телами являются самые разнообразные предметы: алюминиевая ложка, гвоздь, бриллиант, стакан, полиэтиленовый пакет, айсберг, крупинка поваренной соли, кусок сахара, дождевая капля. А воздух? Он постоянно находится вокруг нас, но мы не видим его формы. Для нас воздух – это среда. Другой пример: для человека море – это хотя и очень большое, но все же физическое тело – оно имеет форму и объем. А для рыбы, которая в нем плавает – море – это, скорее всего, среда. Приведите несколько примеров физических тел.

Теория электролитической диссоциации. Изучив тему, следует знать: Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Диссоциация воды. Водородный показатель Писать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей. Определять реакции ионного обмена, идущие до конца, составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Изучив тему, следует уметь: Теория электролитической диссоциации.

Какая собачка получится из 16 кг и хвойного дерева?   Пудель Витамин Д или кальциферол участвует в обмене кальция и фосфора в организме. Укажите другое название данного витамина и почему его так называют? Антирахитический витамин

Творческое название: Глюкоза – двуликое «создание». Основополагающий вопрос В чём уникальность глюкозы?

Реактивы: сульфат натрия, сульфат меди (ll), лакмус, фенолфталеин, хлорид бария, гидроксид калия, серная кислота Оборудование: набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16) ,штатив пластмассовый для пробирок ШПП-02 на 14 гнезд, набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента: шпатель или лопатка, пипетки. Техника безопасности: Работу выполняем только в лотке. Наливаем вещество по 1-2 мл. При попадании кислоты на руки или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды. При нагревании закрепляем пробирку в держатель вначале 8-10 раз нагреваем всю поверхность пробирки, а затем само вещество до изменения признака. Спиртовку тушим колпачком. Остатки веществ не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.

ЦЕЛИ УРОКА: 1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью. 3.Ввести понятие степень диссоциации. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА 1. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю щелочи в растворе. 2. Используя рисунок 24 стр. 134 сравните растворимость нитрата калия и хлорида натрия при 60 градусах.