Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №1 г.Ворсма Работа по теме: «Классификация химичес
Содержание
- 2. Классификация реакций в неорганической химии
- 3. Оглавление: Введение I.Классификация химических реакций 1).По числу и составу реагирующих веществ 2).По изменению степеней окисления химических
- 4. Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие , отличающиеся от
- 5. По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к
- 6. Аллотропия серы: S (ромбическая) S (пластическая)
- 7. Аллотропия фосфора: Р (красный) Р (белый)
- 8. Реакции, идущие с изменением состава вещества Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух
- 9. Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4
- 10. 2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых
- 11. Разложение перманганата калия при нагревании: Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит выделение кислорода: 2KMnO4
- 12. 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь
- 13. Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2⭡
- 14. Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2⭡
- 15. 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
- 16. Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4
- 17. 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие
- 18. Окислительно-восстановительная реакция: горение магния Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса 0 0 +2
- 19. Не окислительно-восстановительные реакции: К ним относятся все реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl
- 20. 3. По участию катализатора: Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость
- 21. Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом: H2O 4Al + 3I2 ⭢ 2AlI3
- 22. 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых
- 23. 5. По тепловому эффекту: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю
- 24. Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии из внешней среды. К ним относятся
- 25. 6. По направлению: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К
- 26. Обратимые реакции: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее
- 27. 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ Горение кальция на воздухе Реакция обмена между
- 28. Реакция горения кальция на воздухе:
- 29. Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой.
- 30. Взаимодействие кислот с солями
- 31. Взаимодействие хлора с фосфором
- 32. Восстановление меди из оксида меди водородом.
- 33. 3.Роль химических реакций в организме человека Пищеварение — сложный физиологический процесс, обеспечивающий переваривание пищи и её
- 35. Скачать презентацию