«Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия» Я.Берцелиус

ЦЕЛЬ: сформировать представление учащихся о кислороде, как химическом элементе и простом веществе. Задачи урока:
- продолжить формирование представление о химических элементах;
обобщить знания учащихся о распространении кислорода в природе;
-познакомить учащихся с историей открытия кислорода;
-изучить химические свойства кислорода, понятие об оксидах.

Кислород. Оксиды. Горение.
Общая характеристика.
Химический знак – О
Атомная масса Аr =16
Химическая формула О2
Относительная молекулярная масса 32

Нахождение в природе:
Кислород – самый распространенный элемент в природе.
В воздухе содержится – 20,9%
В земной коре, горных породах, растениях, животных, органических соединениях, итого 49 % по массе.

История открытия
Английский ученый Д. Пристли в 1774 году, изучая газы, проделал опыты с разложением оксида ртути, получил газ, который поддерживал горение и назвал его oxydeniym.

Получение
В лаборатории получают при реакции разложения сложных веществ:
2Н2 О ---- 2 Н2 + О2
Нg О -------- 2 Нg + О2
2К МпО4 ----К2 МпО 4+ МпО2 + О2

Физические свойства
Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде. При температуре -183 С –сжижается, а при температуре до - 218 С затвердевает.
Аллотропное видоизменение кислорода
Озон О3, который образуется в воздухе при грозовых разрядах.

Участвует в реакциях горения:
С + О2 ----- С О 2
S + O2 ----- S O2
Химические свойства

Оксиды
Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, образует оксиды.
Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Делятся:
-кислотные SO3 CO2 N2O5
-основные CaO K2O

Применение кислорода
В разных отраслях химической промышленности:
Металлургии
Сварка и резка металлов
Ракетных двигателях
Используется в медицине
фотосинтез - дыхание, гниение, разложение.
6 СО 2 + 6 Н 2 О ------- С6 Н12 О6 + 6 О2

Обобщение урока