Содержание
Слайд 2Скільки електронів може максимально перебувати на: а) одній атомній орбіталі; б) s-підрівні;
Скільки електронів може максимально перебувати на: а) одній атомній орбіталі; б) s-підрівні;
![Скільки електронів може максимально перебувати на: а) одній атомній орбіталі; б) s-підрівні;](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/964296/slide-1.jpg)
в) р-підрівні; г) d-підрівні?
Дайте визначення принципу найменшої енергії, правила Хунда, принципу Паулі. Схарактеризуйте їхнє значення для визначення розподілу електронів в електронній оболонці.
Що називають «неспареним електроном», «електронною парою»?
Чому перший енергетичний рівень заповнюється раніше за другий?
Наведіть порядок заповнення електронами підрівнів для перших чотирьох енергетичних рівнів.
Чому в атомах Берилію електрони другого енергетичного рівня перебувають на s-орбіталі, а не на р-орбіталі?
Скільки енергетичних рівнів зайнято електронами в атомах: а) Натрію; б) Кальцію; в) Брому?
Дайте визначення принципу найменшої енергії, правила Хунда, принципу Паулі. Схарактеризуйте їхнє значення для визначення розподілу електронів в електронній оболонці.
Що називають «неспареним електроном», «електронною парою»?
Чому перший енергетичний рівень заповнюється раніше за другий?
Наведіть порядок заповнення електронами підрівнів для перших чотирьох енергетичних рівнів.
Чому в атомах Берилію електрони другого енергетичного рівня перебувають на s-орбіталі, а не на р-орбіталі?
Скільки енергетичних рівнів зайнято електронами в атомах: а) Натрію; б) Кальцію; в) Брому?
Слайд 3Пригадаємо, що таке:
Валентність –
Ступінь окиснення –
Електронегативність -
Пригадаємо, що таке:
Валентність –
Ступінь окиснення –
Електронегативність -
![Пригадаємо, що таке: Валентність – Ступінь окиснення – Електронегативність -](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/964296/slide-2.jpg)
- Предыдущая
Федеральные меры поддержки субъектов МСПСледующая -
Задачи с дробями