Алюминий

Открытие
1825 г., Х. Эрстед
Алюминий (от лат. Alumen – квасцы)
1855 г – Al почти в 10 раз дороже золота

Строение атома
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
s
p-элемент
1
2
3
р

Распространенность в природе
3-е место среди всех элементов
1-е место среди металлов
В природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда, берилла.

Распространенность в природе
Боксит Al2O3

Распространенность в природе
сапфир Al2O3
Разновидность корунда –

Распространенность в природе
рубин Al2O3
Разновидность корунда –

Распространенность в природе
Глинозем Al2O3

Распространенность в природе
изумруд
Be3Al2(SiO3)6
Разновидность берилла –

Распространенность в природе
аквамарин
Be3Al2(SiO3)6
Разновидность берилла –

Получение
Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом.
2Al2O3 4Al + 3O2

Физические свойства
Серебристо-белый металл
Тпл=660оС
высокая электропроводность
лёгкий (плотность — 2,7 г/см³)
высокая пластичность

Химические свойства
1) Взаимодействие с простыми веществами
а) с галогенами
Al + I2 →
б) с кислородом
Al + O2 →
в) с серой
Al + S →
г) с азотом
Al + N2 →
д) с углеродом
Al + C →
Напишите уравнения реакций

Химические свойства
2) Взаимодействие с водой
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
3) Восстанавливает металлы из их оксидов (пирометаллургия, алюмотермия)
Al + Fe3O4 →
4) Взаимодействие с кислотами
Al + H2SO4 →
HNO3 (конц) и H2SO4 (конц) пассивируют алюминий, Al реагирует с ними только при нагревании
Напишите уравнения реакций

Химические свойства
5) Взаимодействие со щелочью
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + H2
тетрагидроксо-
алюминат натрия
6) Взаимодействие с солями
Напишите уравнения реакций

Применение

Применение

Применение