Азот

ЦЕЛИ :
Сформировать представление о строении атома и молекулы азота.
Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР.
Показать значение азота как биогенного элемента.

ПЛАН УРОКА
История открытия
Нахождение в природе
Строение и свойства атома и молекулы
Физические и химические свойства
Получение и применение

ДЕВИЗ УРОКА :
«Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков.»
Д.Н.Прянишников

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот
Д.Резерфорд описал получение и свойства
1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь)
Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный гас, нитроген и др.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ:
1)в свободном состоянии в атмосфере (78%),
2)в связанном состоянии (смотри таблицу)

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА
2 период, 5 группа, главная подгруппа
Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) )
2 5
Окислитель
N0 + 3e-  N-3
* Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al.
Восстановитель
N0 –1,2,3,4,5e-  N+1,N+2,N+3,N+4,N+5
* Составьте формулы оксидов
3
1
2
4

Проверь себя
Li3N, Ca3N2, AlN, H3N
N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
N N
СВЯЗЬ:
-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
-ТРОЙНАЯ
-ПРОЧНАЯ
МОЛЕКУЛА:
-ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ
-НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
1
3
4
2

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Газ без цвета, запаха и вкуса
Плохо растворим в воде
Немного легче воздуха
Tºпл.= -210ºС
Tºкип.= -196ºС

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: дать полную характеристику реакциям *; при каких условиях (с, t, р) равновесие сместится вправо.
Окислительные N20 2N-3
При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe)
При комнатной tº только с Li
*При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H2
Восстановительные N20 2N+2
*При tº электрической дуги (3000 - 4000ºС) с О2

ПРОВЕРЬ СЕБЯ
N2+3H2 2NH3 +Q
Обратимая
Соединения
Экзотермическая
Гомогенная
Каталитическая
с N2 и H2 увеличить
tº уменьшить
р увеличить
N2+O2 2NO –Q
Обратимая
Соединения
Эндотермическая
Гомогенная
Некаталитическая
с N2 и O2 увеличить
tº увеличить
р не влияет

ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
Применение
Получение аммиака
Создание инертной атмосферы
Создание низких температур
Насыщение поверхности стали для повышения прочности
Получение
В промышленности – из жидкого воздуха
В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота

Вопросы для самоконтроля
Газ без цвета , вкуса и запаха
Молекула двухатомна
Содержание в воздухе 78 %
В лаборатории получают разложением KMnO4 и H2O2
В промышленности – из жидкого воздуха
Химически малоактивен
Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
Является составной частью белков
Участвует в круговороте веществ в природе

ПРОВЕРЬ СЕБЯ
O2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 »
N2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 »
1-2 ошибки « 4 »
3-4 ошибки « 3 »
5 ошибок и более « 2 »