брейн-ринг по химии

Брейн – ринг проводится как фрагмент зачёта за курс 9 – го класса. Форма зачёта – групповая работа.
Примечание: на обдумывание каждого вопроса не более 30-ти секунд.

I раунд
Не бойтесь! Вы всё знаете!

Молекулы и атомы
Дать определения атому, молекуле.
100

Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все свойства, определенные зарядом ядра и электронной оболочкой.
Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию, состоит из одинаковых или разных атомов.
I раунд

Молекулы и атомы
200
Что такое «химический элемент»?

Составная часть вещества, содержащая одинаковые атомы, называется химическим элементом.
Основные элементы
Земли
I раунд

Молекулы и атомы
300
Что такое «изотопы»?

Изотопы – элементы с одним порядковым номером, но с разной атомной массой
I раунд

Молекулы и атомы
400
Что такое «ионы»?

Ионы – заряженные частицы, образующиеся в результате отрыва (присоединения) электронов от атома с образованием энергетически устойчивых электронных оболочек:
I раунд

Молекулы и атомы
500
Что такое «радикалы»?

Радикалы – частицы, образующиеся при разрыве химической связи, содержащие свободную валентность:
Свободные радикалы - это молекулы с неспаренным электроном.
Радикальный разрыв химической связи
I раунд

Периодическая
система элементов
100
Дать определение периодической системы

Периодическая система – это графическое представление периодического закона в виде прямоугольной таблицы.
Она состоит из периодов по горизонтали и групп по вертикали.
I раунд

Периодическая система элементов
200
Дать определение периода

Период – горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Свойства элементов в периоде меняются постепенно от металлических до неметаллических.
Номер периода соответствует числу электронных уровней у элементов этого периода.
IV, V большие периоды
I раунд

Периодическая
система элементов
300
Дать определение группы элементов

Группа элементов – ряд элементов по вертикали, сходных по химическим свойствам.
Номер группы показывает высшую валентность элементов этой группы.
Группы делятся на подгруппы – А и В
I раунд

Периодическая
система элементов
400
Что показывает «число Менделеева»?

«Число Менделеева» – это порядковый номер элемента. Оно показывает заряд ядра атома, то есть - число протонов в ядре и число электронов в атоме.
Например: № 12
Mg - магний
№ 16
S - сера
I раунд

Периодическая
система элементов
500
Как объяснить периодические изменения свойств элементов?

Периодические изменения свойств элементов объясняются периодическим изменением числа электронов на последнем электронном уровне:
Ура!!!
I раунд закончен!!!

II раунд
Ну, это вам будет потруднее!

Строение вещества
100
Приведите примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения

Вещества
Молекулярного строения
Немолекулярного строения
твёрдые
жидкости
твёрдые
Лёд
Йод кр.
Газы в тв. состоянии и др. Вода
Бром
Органич.в - ва
Металлы
Неметаллы
Соли
Оксиды и др.
II раунд

Строение вещества
200
Какие виды кристаллических решёток вам известны?

Виды кристаллических решёток
атомные
алмаз
ионные
молекулярные
соль
лёд
II раунд

Строение вещества
300
Привести примеры зависимости свойств веществ от вида кристаллических решёток

Вещества с атомными кристаллическими решётками:
Тугоплавкие
Прочные
Не растворимы в воде
Вещества с ионными кристаллическими решётками:
Прочные
Тугоплавкие
Растворимы в воде
Вещества с молекулярными кристаллическими решётками
Легкоплавкие
Летучие
Наименее прочные
Вид кристаллической решётки:
Физические свойства:
II раунд

Строение вещества
400
Что такое «аллотропия»?

Аллотропия – способность химического элемента образовывать несколько простых веществ.
Например, углерод С образует:
II раунд

Строение вещества
500
Как можно объяснить явление аллотропии?

Явление аллотропии объясняется тем, что свойства веществ зависят не только от того, какие атомы участвуют в их образовании, но и, как эти атомы расположены, то есть от внутреннего строения.
Аллотропия фосфора:
красный фосфор
белый фосфор
P
II раунд

Металлы
100
Какое определение металлам дал М.В.Ломоносов?

М. В. Ломоносов определял металлы как «светлые блестящие тела, которые ковать можно»
II раунд

Металлы
200
Какой металл нашёл наибольшее применение в электротехнике?

Сравнительная электропроводимость важнейших металлов:
Наибольшее значение в электротехнике имеет медь и её сплавы. Ag Cu Au Al ZnFe Pb
II раунд

Металлы
300
Что общего в поведении всех металлов в химических реакциях?

Все металлы в химических реакциях являются восстановителями, то есть отдают валентные электроны и окисляются. Металлы всегда электроположительны.
Мет
процесс окисления
II раунд

Металлы
400
Назовите щелочные металлы и расскажите об их применении

Щелочные металлы:
Литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs
Применение:
Na применяется как теплоноситель в атомных реакторах
Rb применяется в фотоэлементах
Li применяется в аккумуляторах мобильных телефонов
II раунд

Металлы
500
Какие металлы называются переходными и почему?

Переходными называют металлы, которые в периодической системе находятся на границе металл – неметалл.
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Ge
Sb
Их называют «амфотерными», то есть двойственными по характеру их соединений – кислотных и основных.
Ура!!!
II раунд закончен!!!

финал
Газовый закон А.Авогадро
100
Следствия из закона Авогадро
100
Закон Джона Дальтона
100

В равных объёмах разных газов при одинаковых внешних условиях содержится одинаковое число молекул – закон Амадео Авогадро.
Внешние условия: to С и Ратм

I следствие: равное число молекул при одинаковых внешних условиях занимает одинаковые объёмы.
II следствие: 1 моль любого газа при нормальных внешних условиях занимает объём V=22,4л/моль
Н.У. : to =0o C, P=1атм
III следствие: относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс:
DI/DII= MI/MII
IV следствие: объёмы реагирующих газов прямо пропорциональны их коэффициентам.

Отношение доли каждого элемента к его атомной относительной массе можно выразить простыми целыми числами:
Закон кратных отношений
W1/A1 : W2/A2 : W3/A3 =X : Y: Z, где X, Y, Z –простые целые числа
Д. Дальтон