Демо-версия ЕГЭ-2008

А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
А15
А16
А17
А18
А19
А20
А21
А22
А23
А24
А25
А26
А27
А28
А29
А30
В1
В2
В3
В4
В5
В6
В7
В8
В9
В10
С1
С2
С3
С4
С5

А1. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54
2) 28
3) 58
4) 24
К выбору задания
Следующее задание

А2. Среди элементов VIА группы максимальный
радиус атома имеет
1) кислород
2) сера
3) теллур
4) полоний
К выбору задания
Следующее задание

А3. Водородная связь образуется между
молекулами
1) этана
2) бензола
3) водорода
4) этанола
К выбору задания
Следующее задание

А4. Степень окисления, равную + 4, атом серы
имеет в соединении
1) H2SO4
2) FeS2
3) H2SO3
4) NaHSO4
К выбору задания
Следующее задание

А5. Веществом молекулярного строения является
1) озон
2) оксид бария
3) графит
4) сульфид калия
К выбору задания
Следующее задание

А6. Амфотерным гидроксидом и кислотой
соответственно являются
1) H2SO4 и Zn(OH)Cl
2) Ca(OH)2 и HCl
3) KHSO4 и NaOH
4) Al(OH)3 и HNO3
К выбору задания
Следующее задание

А7. В каком ряду химические элементы
расположены в порядке усиления
металлических свойств?
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) Cа, Mg, Be
4) Mg, Be, Cа
К выбору задания
Следующее задание

А8. Формула высшего оксида хлора
1) Cl2O
2) ClO2
3) Cl2O6
4) Cl2O7
К выбору задания
Следующее задание

А9. Верны ли следующие суждения о меди?
А. Для меди характерны степени окисления + 1 и + 2
Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
К выбору задания
Следующее задание

А10. Оксид кальция взаимодействует с каждым из
трех веществ:
1) кислород, вода, серная кислота
2) соляная кислота, углекислый газ, вода
3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак
4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)
К выбору задания
Следующее задание

А11. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с
каждым из двух веществ:
1) СО2 и HCl
2) SiО2 и Cu(OH)2
3) NО и NaNO3
4) H2SO4 и NaOH
К выбору задания
Следующее задание

А12. Карбонат кальция реагирует с
1) HCl
2) MgO
3) Pb
4) H2O
К выбору задания
Следующее задание

А13. В схеме превращений
Ba Ba(OH)2 BaCl2
веществами «X» и «Y» соответственно являются
1) KOH и HCl
2) NaOH и Cl2
3) H2O и KCl
4) H2O и HCl
К выбору задания
Следующее задание

А14. Алкины являются структурными изомерами
1) алкадиенов
2) алканов
3) циклоалканов
4) алкенов
К выбору задания
Следующее задание

А15. В молекуле какого вещества все атомы
углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации?
1) гексана
2) гексена
3) этана
4) этена
К выбору задания
Следующее задание

А16. Характерной реакцией для
многоатомных взаимодействие с
1) H2
2) Сu
3) Ag2O (NH3 р-р)
4) Cu(OH)2
К выбору задания
Следующее задание

А17. Уксусная кислота не взаимодействует с
1) CuO
2) Cu(OH)2
3) Na2CO3
4) Na2SO4
К выбору задания
Следующее задание

А18. В схеме превращений
C6H5CH3 → X → C6H5 - CH2 - OH
веществом «Х» является
1) C6H5OH
2) C6H5 - CH2Cl
3) C6H5Cl
4) C6H5COOH
К выбору задания
Следующее задание

А19. К реакциям замещения относится
взаимодействие
1) этена и воды
2) брома и водорода
3) брома и пропана
4) метана и кислорода
К выбору задания
Следующее задание

А20. С наибольшей скоростью при комнатной
температуре протекает реакция между
1) AgNO3(р-р) и NaCl(р-р)
2) CaСО3 и HCl (р-р)
3) Zn и H2SO4
4) Mg и O2
К выбору задания
Следующее задание

А21. В системе 2CO (г) + O2 (г) <=>2CO2 (г) + Q
смещению химического равновесия в сторону
исходных веществ будет способствовать
1) увеличение давления
2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)
3) уменьшение температуры
4) увеличение концентрации кислорода
К выбору задания
Следующее задание

А22. В каком ряду все указанные вещества
являются неэлектролитами?
1) этанол, хлорид калия, сульфат бария
2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия
3) сахароза, глицерин, метанол
4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота
К выбору задания
Следующее задание

А23. С выпадением осадка протекает реакция
ионного обмена между растворами
1) гидроксида натрия и хлорида бария
2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия
3) нитрата кальция и бромида натрия
4) хлорида аммония и нитрата алюминия
К выбору задания
Следующее задание

А24. В какой реакции оксид серы (IV) является
восстановителем?
1)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
2)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3)SO2 + H2O <=> H2SO3
4)2SO2 + O2 <=> 2SO3
К выбору задания
Следующее задание

А25. Щелочную реакцию среды имеет раствор
каждой из двух солей:
1) КCl и Na2S
2) К2SiO3 и Na2CO3
3) FeCl2 и NН4Cl
4) CuSO4 и Na2SO4
К выбору задания
Следующее задание

А26. Верны ли следующие суждения о свойствах
углеводородов?
А. Алканы вступают в реакции полимеризации
Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата
калия
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
К выбору задания
Следующее задание

А27. Пропанол-1 образуется в результате реакции,
схема которой
1) СН3СН2СНО + H2 →
2) СН3СН2СНО + Cu(OH)2 →
3) СН3 - СН2Сl + H2O →
4) СН3СН2СНО + Ag2O →
К выбору задания
Следующее задание

А28. Белки приобретают желтую окраску
под действием
1) HNO3 (конц.)
2) Cu(OH)2
3) H2SO4 (конц.)
4) [Ag(NH3)2]OH
К выбору задания
Следующее задание

А29. Сырьем для получения метанола в
промышленности служат
1) CO и H2
2) HCHO и H2
3) CH3Cl и NaOH
4) HCOOH и NaOH
К выбору задания
Следующее задание

А30. Согласно термохимическому уравнению
реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж при
сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж
теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
1) 6 л
2) 12 л
3) 44,8 л
4) 120 л
К выбору задания
Следующее задание

В1. Установите соответствие между названием
органического соединения и классом, к которому
оно принадлежит
A) 1,2-диметилбензол 1) сложные эфиры
Б) гексанол-3 2) углеводороды
B) метилформиат 3) спирты
Г) стирол 4) карбоновые кислоты
5) аминокислоты
6) простые эфиры
(2 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

В2. Установите соответствие между формулой
вещества и степенью окисления углерода в нем
А) CH2Cl2 1) – 4
Б) HCHO 2) – 2
В) HCOONa 3) 0
Г) CBr4 4) + 2
5) + 4
(2 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

В3. Установите соответствие между формулой
вещества и продуктом, который образуется на
катоде в результате электролиза его водного
раствора
A) Cu(NO3)2 1) металл
Б) AgNO3 2) водород
B) СaCl2 3) кислород
Г) Na2SO4 4) хлор
5) оксид серы (IV)
6) оксид азота (IV)
(2 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

В4. Установите соответствие между названием соли
и её способностью к гидролизу
A) карбонат натрия 1) гидролиз по катиону
Б) хлорид аммония 2) гидролиз по аниону
B) сульфат калия 3) гидролиз по катиону и аниону
Г) сульфид алюминия 4) гидролизу не подвергается
(2 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

В5. Установите соответствие между реагирующими
веществами и продуктами реакций
A) KHCO3 + KOH → 1) KNO3 + CO2 + H2O
Б) KHCO3 + HCl→ 2) KNO3 + CO + H2O
B) K2CO3 + HNO3→ 3) K2CO3 + H2O
Г) K2CO3 + ВаCl2→ 4) KCl + H2O + CO2
5) ВаСO3+KCl
(2 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

В6. С водородом взаимодействует каждое из
двух веществ:
бензол, пропан;
бутен, этан;
дивинил, этен;
стирол, бутадиен-1,3;
дихлорэтан, бутан;
этин, бутин-1.
(2 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

В7. Метанол взаимодействует с веществами:
бромоводород;
карбонат натрия;
глицин;
гидроксид железа (III);
бензол;
метановая кислота.
(2 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

В8. И с анилином, и с аланином способны
реагировать
кислород;
бромоводород;
этан;
пропен;
серная кислота;
гидроксид калия.
(2 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

В9. Определите массу воды, которую надо
добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с
массовой долей 70% для получения раствора
уксуса с массовой долей 3%
(Запишите число с точностью до целых)
(1 балл)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

В10. Рассчитайте массу свинца, полученного в
результате взаимодействия 6,6 г цинка с избытком
раствора нитрата свинца
Ответ: __________ г.
(Запишите число с точностью до целых)
(1 балл)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

С1. Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции
KMnO4+H2S + H2SO4→MnSO4+S+ ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
(3 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

С2. Даны вещества:
- алюминий;
- оксид марганца (IV);
-водный раствор сульфата меди (II);
- концентрированная соляная кислота.
Напишите уравнения четырех возможных
реакций между этими веществами.
(4 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить следующие
превращения:
CaC2→этин→этаналь X 1 X2 X3
(5 баллов)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

С4. Сероводород объемом 5,6 л (н.у.)
прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора
КOH с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл)
Определите массу соли, полученной в результате
этой химической реакции
(4 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания
Следующее задание

С5. При взаимодействии 25,5 г предельной
одноосновной кислоты с избытком раствора
гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа
Определите молекулярную формулу кислоты.
(3 балла)
На страницу с объяснением
К выбору задания

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Fe0
+26
2
8
14
Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (у железа их 4, т.к. четвертый период)
Количество электронов во внешнем электронном слое (внешнем энергетическом уровне) равно:
Количество протонов равно порядковому номеру элемента (у железа 26 протонов)
Заряд ядра атома равен порядковому номеру хим.элемента (у Fe №26)
Количество электронов тоже равно порядковому номеру (у железа 26 электронов)
Количество нейтронов равно: масса атома минус порядковый номер
(у железа: 56 – 26 = 30 нейтронов)
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А1
Заряд «2+» означает, что в атоме железа недостает 2 электронов:
2
Fe0
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
для элементов главных подгрупп: номеру группы;
для элементов побочных подгрупп: 2
Fe – элемент побочной подгруппы, значит на внешнем уровне имеет 2 электрона
Fe2+
+26
2
8
12
2
Fe2+
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d4

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А2
Чем ближе к Fr, тем:
- больше радиус атома;
сильнее металли-
ческие свойства;
-меньше электро-отрицательность;
Чем ближе к F, тем:
- меньше радиус атома;
сильнее неметал-
лические свойства;
- больше электро-отрицательность.
Из элементов VIА (то есть главной подгруппы шестой группы) ближе всех к Fr находится полоний Po
-сильнее основные свойства гидроксида.
Чем ближе к At, тем:
- сильнее кислотные свойства бескисло-родных кислот
Для металлов главных подгрупп:
У металлов из побочных подгрупп металлические свойства слабее, чем у соседних металлов из главных подгрупп (например: Cu – ближе к Fr, чем K, но K проявляет более сильные металлические свойства, у него больше радиус атома, меньше электроотрицательность)

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А3
Водородная – это связь между ионом водорода одном молекулы и ионом N, O или F другой молекулы. Возникает между молекулами:
а) воды H2O;
б) аммиака NH3;
в) фтороводорода HF;
г) спиртов.
1) этан CH3-CH3
- водородные связи не образует
2) бензол
- водородные связи не образует
3) водород H2
- водородные связи не образует
4) этанол (этиловый спирт) C2H5OH
образует водородные связи
Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na2O, K2CO3
Металлическая связь – металлы. Примеры: Ba, Al
Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO2, HBr
Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O3, H2
Донорно-акцепторная связь – за счет неподеленной электронной пары. Примеры: NH4Cl и другие соединения аммония.

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А4
Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH4 валентность углерода равна 4
1) серная кислота H2SO4. Степ. окисл. серы +6
2) серный колчедан FeS2. Степ. окисл. серы -1
3) сернистая кислота H2SO3. Степ. окисл. серы +4
4) гидросульфат натрия NaHSO4. Степ.окисл. серы +6
У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1
Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na+1
Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0
У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2
У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2
Примеры нахождения степеней окисления

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А5
Существует 4 типа строения (кристаллических решеток):
1) Озон O3 – простое вещество-неметалл, значит молекулярное строение
2) Оксид бария BaO – оксид металла, значит ионное строение
3) Графит С – атомное строение
4) Сульфид калия K2S – соль, значит ионное строение
металлическая
металлы и сплавы
Тип
Вещества с такой решеткой
Свойства
ковкость, пластичность, тягучесть, метал-лический блеск, электро- и теплопроводность
ионная
большинство солей, основания,
оксиды металлов
высокие твердость и прочность, высокие температуры плавления и кипения, часто хорошая растворимость
атомная
алмаз, графит; B, Si, Ge (крист);
SiO2 (кремнезем, кварц, горный хрусталь); P (красный)
высокие твердость и прочность, высокие температуры плавления и кипения, нерастворимость
молекулярная
органические вещества; P(белый)
прост.в-ва – неметаллы;
H2O, CO2, HCl, H2S и т.д.
малые твердость и прочность, низкие температуры плавления и кипения, летучесть, низкая электропроводность

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А6
Амфотерные оксиды:
BeO, ZnO, PbO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3
Основные оксиды:
оксиды металлов
Несолеобразующие оксиды:
N2O, NO, CO, SiO
Кислотные оксиды:
оксиды неметаллов и металлов в степенях окисления +5, +6, +7
1) H2SO4 – кислота Zn(OH)Cl – основная соль
2) Ca(OH)2 – основание, щелочь HCl - кислота
3) KHSO4 – кислая соль NaOH – основание, щелочь
4) Al(OH)3 – амфотерный гидроксид HNO3 - кислота
Амфотерные гидроксиды:
Be(OH)2, Zn (OH)2, Pb (OH)2,
Al (OH)3, Cr (OH)3, Fe (OH)3
Основания:
Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2 и т.д.
Кислоты:
H3PO4, HCl, H2SO4 и т.д.
Щелочи – гидроксиды щелочных (LiOH, NaOH, KOH, CsOH и RbOH) и щелочноземельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2 и Ba(OH)2) металлов

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
ОбъяснениеА7
Чем ближе к Fr, тем:
- больше радиус атома сильнее металли-
ческие свойства
-меньше электро-отрицательность
Чем ближе к F, тем:
- меньше радиус атома
сильнее неметал-
лические свойства
- больше электро-отрицательность
1) Na, Mg, Al – приближение к F, мет.свойства ослабевают
-сильнее основные свойства гидроксида
Чем ближе к At, тем:
-сильнее кислотные свойства бескис-лородной кислоты
2) Al, Mg, Na– приближение к Fr, мет.свойства усиливаются
3) Cа, Mg, Be– приближение к F, мет.свойства ослабевают
4) Mg, Be, Cа– приближение к F, мет.свойства ослабевают

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А8
Высший – это оксид элемента в максимальной степени окисления
Примеры: SO3 – высший оксид серы, т.к. сера находится в степени окисления +6, а это ее максимальная степень окисления (S находится VIA группе)
Na2O – высший оксид натрия, т.к. натрий находится в степени окисления +1, а это его максимальная степень окисления (Na находится IA группе)
Cl находится в VIIA группе, значит его максимальная степень окисления +7
Cl
О
+7
-2
7
2
У О валентность всегда равна 2,
степень окисления почти всегда -2

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А9
Некоторые степени окисления элементов побочных подгрупп
Железо:
Fe0
Fe+2
Fe+3
Fe+6
Хром:
Cr0
Cr+2
Cr+3
Cr+6
Марганец:
Mn0
Mn+2
Mn+3
Mn+4
Mn+5
Mn+6
Mn+7
Цинк:
Zn0
Zn+2
Медь:
Cu0
Cu+1
Cu+2
Ряд напряжений металлов показывает активность металлов
Li, K, Ba, Ca, Na – очень активные металлы: реагируют с водой без нагревания; с кислотами реагируют очень бурно;
От Mg до Pb – металлы средней активности: реагируют с водой при нагревании; с кислотами реагируют относительно медленно;
Правее H2 – неактивные металлы: с водой не реагируют даже при нагревании;
с обычными кислотами не реагируют;
с необычными (H2SO4 (конц.) и HNO3) реагируют медь, ртуть и серебро;
Золото – почти ни с чем не реагирует
Более активные металлы вытесняют менее активные из их солей
Медь – менее активный металл, чем цинк, значит не вытесняет его из солей

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А10
Оксид кальция CaO – основный оксид.
+
O2
≠
С кислородом реагируют оксиды, в которых элемент находится не в максимальной степени окисления
CaO
+
H2O
=
CaO
Ca(OH)2
Оксиды реагируют с водой, если образуется растворимый гидроксид
+
H2SO4
=
CaO
CaSO4
+
H2O
CaO – основный оксид, H2SO4 - кислота
+
HCl
=
CaO
CaCl2
+
H2O
CaO – основный оксид, HCl - кислота
2
+
CO2
=
CaO
CaCO3
CaO – основный оксид, CO2 – кислотный оксид
+
MgO
≠
CaO – основный оксид, MgO – тоже основный оксид
CaO
+
SO2
=
CaO
CaSO3
CaO – основный оксид, SO2 – кислотный оксид
+
NH3
≠
Аммиак NH3 реагирует только с водой, кислотами и кислородом
CaO
+
Fe
≠
CaO
Fe–менее активный металл, чем Ca, значит не вытесняет его
+
HNO3
=
CaO
Ca(NO3)2
+
H2O
CaO – основный оксид, HNO3 - кислота
2
CaO
+
P2O5
=
Ca3(PO4)2
3
CaO – основный оксид, P2O5 – кислотный оксид

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А11
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 – амфотерный гидроксид
+
CO2
≠
Амфотерные гидроксиды реагируют только с оксидами, которым соответствуют сильные гидроксиды
Cr(OH)3
Cr(OH)3
+
HCl
=
CrCl3
+
H2O
3
3
Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами
+
SiO2
≠
Амфотерные гидроксиды реагируют только с оксидами, которым соответствуют сильные гидроксиды
Cr(OH)3
+
Cu(OH)2
≠
Амфотерные гидроксиды реагируют только со щелочами (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2)
Cr(OH)3
+
NO
≠
NO – несолеобразующий оксид, вступает только в окислительно-восстановительные реакции
Cr(OH)3
+
NaNO3
≠
Амфотерные гидроксиды не реагируют с солями
Cr(OH)3
Cr(OH)3
+
H2SO4
=
Cr2(SO4)3
+
H2O
2
3
3
Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами
Cr(OH)3
+
NaOH
=
NaCrO2
+
H2O
2
Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А12
Карбонат кальция CaCO3 - соль
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
H2CO3
2
H2O + CO2
Реакция возможна, т.к. образуется газ
CaCO3
+
MgO
≠
Соли с оксидами не реагируют
CaCO3
+
Pb
≠
Pb – менее активный металл, чем Ca
CaCO3
+
H2O
≠
Соли в воде растворяются, многие подвергаются гидролизу. CaCO3 – нерастворимая соль, гидролизу не подвергаются

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А13
Ba
Ba(OH)2
BaCl2
Металлы с основаниями не реагируют
Ba
+
H2O
=
Ba(OH)2
+
H2
2
Ba + KOH ≠
Ba + NaOH ≠
Металлы с основаниями не реагируют
Металлы левее H реагируют с водой и кислотами
Ba(OH)2
+
HCl
=
BaCl2
+
H2O
2
2
Ba(OH)2 – основание, щелочь
HCl - кислота
Некоторые неметаллы
реагируют со щелочами
Ba(OH)2 + Cl2 =
Реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды
Ba(OH)2 + KCl ≠
BaCl2
+
Ba(ClO)2
+
H2O
2
2
2

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А14
Класс
веществ
Общая
формула
Алканы
CnH2n+2
Пример
C3H8
Алкены
CnH2n
C3H6
Циклоал-каны
CnH2n
C3H6
изомеры
Алкины
CnH2n-2
C3H4
Алка-диены
CnH2n-2
C3H4
изомеры
Арены
CnH2n-6
C6H6
Общие формулы углеводородов

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А15
Если от атома углерода отходят только одинарные связи – это sp3
Если отходят одинарные и одна двойная связь – это sp2
Если отходят две двойные связи – это sp
CH3 O
CH3 – CH = CH – C ≡ C – C – C
CH3 O – H
Первая связь всегда σ, вторая и третья - π
sp3
sp2
sp2
sp
sp
sp3
sp3
sp3
sp2
3σ
Между атомом С и тремя атомами Н
σ
σ
1σ,
1 π
σ
σ
1σ,
2 π
σ
3σ
σ
σ
3σ
σ
σ
σ
1σ,
1 π
Гексан CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 – все атомы sp3
Гексен CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 – 2 атома с sp2, остальные 4 – sp3
Этан CH3-CH3 – оба атома sp3
Этен CH2=CH2 – оба атома sp2
Если отходит тройная связь – это тоже sp

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А16
Характерные (качественные) – это реакции, с помощью которых можно различить вещества
Алкены
бромная вода
обесцвечавание р-ра
р-р KMnO4
обесцвечавание р-ра
Многоатомные
спирты
Cu(OH)2
синее окрашивание
Альдегиды
амм.р-р оксида серебра [Ag(NH3)2]OH
«серебряное зеркало»
Cu(OH)2
красный осадок Cu2O
Карбоновые кислоты
метилоранж, лакмус
появление красной окраски
карбонаты
выделение газа CO2
Глюкоза – это одновременно многоатомный спирт и альдегид.
Характерные реакции – с Cu(OH)2 и [Ag(NH3)2]OH
Аминокислоты проявляют свойства аминов (реагируют с O2, H2O и кислотами) и свойства карбоновых кислот (реагируют с металлами левее Н, оксидами металлов, основаниями, карбонатами
Олеиновая и линолевая кислоты имеют двойную связь, поэтому проявляют свойства кислот и алкенов (реагируют с H2, бромной водой, раствором KMnO4)
Белки
HNO3
желтое окрашивание

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А17
Уксусная кислота
CH3COOH
O
CH3 – C
OH
CH3COOH
+
CuO
→
(CH3COO)2Cu
+
H2O
1)
2
CH3COOH
+
Cu(OH)2
→
(CH3COO)2Cu
+
H2O
2)
2
2
Кислоты реагируют с основными оксидами
Кислоты реагируют с основаниями
CH3COOH
+
Na2CO3
→
CH3COONa
+
H2CO3
3)
2
2
Кислоты реагируют с карбонатами, образуется газ CO2
CH3COOH
+
Na2SO4
→
4)
Не образуется ни осадка, ни газа, ни воды
H2O + CO2

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А18
X – вещество, из которого можно получить C6H5-CH2-OH
CH3
+
1) C6H5OH 2) C6H5 - CH2Cl 3) C6H5Cl 4) C6H5COOH
C6H5CH3 → X → C6H5 - CH2 - OH
Из предложенных вариантов подходит C6H5 - CH2Cl
Cl2
→
CH2Cl
+
HCl
CH2Cl
+
NaOH
→
CH2OH
+
NaCl

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
ОбъяснениеА19
1)
CH2=CH2
этен, этилен
+
H2O
→
CH3-CH2OH
- реакция соединения
2)
Br2
+
H2
→
HBr
2
- реакция соединения
3)
CH3-CH2-CH3
пропан
+
Br2
→
CH3-CHBr-CH3
+
HBr
бром заместил водород, реакция замещения
4)
CH4
+
O2
→
CO2
+
H2O
2
2
- не реакция замещения

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А20
1. С наибольшей скоростью протекают реакции в растворах.
2. В реакциях замещения с большей скоростью реагируют более активные металлы
Пример: реакция BaCl2 (р-р) + H2SO4 (р-р) = BaSO4 + 2HCl (р-р) протекает почти мгновенно
В ионном виде записываются только взаимодействующие ионы: Ba2+ + SO42- = BaSO4
Пример:
кальций взаимодействует с соляной кислотой быстрее, чем цинк
Если в реакции один раствор, такая реакция идет с меньшей скоростью, чем между двумя растворами

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А21
При увеличении давления, равновесие реакции смещается в ту сторону, где меньше моль газов
Если в реакции тепло выделяется (+Q), то увеличение температуры смещает равновесие в обратную сторону
При увеличении концентраций исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции
2CO (г) + O2 (г) <=>2CO2 (г) + Q
1) В левой части 3 моль газов, а в правой 2. Значит увеличение
давления будет смещать равновесие вправо (образование CO2)
2) Увеличение концентрации оксида углерода (IV), т.е. CO2 будет смещать равновесие влево (образование CO и O2)
3) В реакции тепло выделяется (+Q). Значит уменьшение темпера-туры будет смещать равновесие вправо (образование CO2)
4) Увеличение концентрации кислорода О2 (исходного вещества) будет смещать равновесие вправо (образование CO2)

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А22
C2H5OH (этанол) – органическое вещество, неэлектролит
KCl (хлорид калия)– растворимая соль, сильный электролит
BaSO4 (сульфат бария) – нерастворимая соль, слабый электролит
C5H10O5 (рибоза) – органическое вещество, неэлектролит
1)
2)
KOH (гидроксид калия) – щелочь, сильный электролит
CH3COONa (ацетат натрия) – растворимая соль, сильный электролит
C12H22O11 (сахароза) – органическое вещество, неэлектролит
CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) (глицерин)–органическое вещество, неэлектролит
CH3OH (метанол) – органическое вещество, неэлектролит
3)
Na2SO4 (сульфат натрия) – растворимая соль, сильный электролит
C6H12O6 (глюкоза) – органическое вещество, неэлектролит
CH3COOH (уксусная кислота)–слабая кислота, слабый электролит
4)

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А23
1) гидроксид натрия и хлорид бария
NaOH
+
BaCl2
≠
реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды
2) сульфат хрома (III) и гидроксид натрия
Cr2(SO4)3
+
KOH
=
Cr(OH)3
+
K2SO4
2
3
6
реакция возможна, т.к. образуется осадок Cr(OH)3
3) нитрат кальция и бромид натрия
Ca(NO3)2
+
NaBr
≠
реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды
4) хлорид аммония и нитрат алюминия
NH4Cl
+
Al(NO3)3
≠
реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А24
Окислитель – отбирает электроны
Например: Cu+2 + 2e → Cu0
N+5 + 3e → N+2
Восстановитель – отдает электроны
Например: Na0 – 1e → Na+1
S-2 – 8e → S+6
1) S+4O2 + 2NaOH = Na2S+4O3 + H2O
2) S+4O2 + 2H2S = 3S0 + 2H2O
сера перешла из степ.окисл.+4 в 0, т.е. S+4 + 4e → S0
забирают электроны окислители
3) SO2 + H2O <=> H2SO3
степ. окисл. не изменились
степ. окисл. не изменились
4) 2S+4O2 + O2 <=> 2S+6O3
сера перешла из степ.окисл.+4 в +6, т.е. S+4 - 2e → S+6
отдают электроны восстановители

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А25
Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4
Сильные основания (щелочи) - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 и Ba(OH)2
1)
KCl
образована из сильного основания KOH
и сильной кислоты HCl
- нейтральная среда
Na2S
образована из сильного основания NaOH и слабой кислоты H2S
- щелочная среда
2)
K2SiO3
образована из сильного основания KOH
и слабой кислоты H2SiO3
- щелочная среда
Na2CO3
образована из сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3
- щелочная среда
3)
FeCl2
образована из слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты HCl
- кислая среда
NH4Cl
образована из слабого основания NH4OH и сильной кислоты HCl
- кислая среда
4)
CuSO4
образована из слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты H2SO4
- кислая среда
Na2SO4
образована из сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4
- нейтральная среда

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

(гидрогалогенирования, гидрирования, гидратации, галогенирования)
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А26
Алканы вступают в реакции:
1) горения;
2) дегидрирования;
3) замещение (с галогенами, азотной кислотой);
4) изомеризации
Алкены вступают в реакции:
1) горения;
2) окисления;
3) дегидрирования;
4) полимеризации;
5) присоединения по двойной связи
(гидрогалогенирования, гидрирования, гидратации, галогенирования)
Алкины вступают в реакции:
1) горения;
2) тримеризации;
3) окисления;
4) в реакцию Кучерова
5) присоединения по тройной связи
Алкадиены вступают в реакции:
1) горения;
2) окисления;
3) дегидрирования;
4) полимеризации;
5) присоединения по двойной связи
(гидрогалогенирования, гидрирования, гидратации, галогенирования)
1) алканы не вступают в реакции полимеризации, т.к. не имеют двойных связей
2) этилен – алкен, значит обесцвечивает раствор KMnO4
6)качественные реакции (обесцвечивает р-ры KMnO4 и бромной воды)
6)качественные реакции (обесцвечивает р-ры KMnO4 и бромной воды)
6)качественные реакции (обесцвечивает р-ры KMnO4 и бромной воды)

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

O
-CHO – сокращенная запись - C
H
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А27 O
-COOH – сокращенная запись - C
OH
O
CH3CH2C
H
+ H2
CH3CH2CH2OH
→
пропанол-1
O
CH3CH2C
H
+ Cu(OH)2
→
пропановая кислота
O
CH3CH2C
OH
+ Cu2O
+ H2O
2
2
СН3 - СН2Сl
+ H2O
→
1)
2)
3)
O
CH3CH2C
H
+ Ag2O
→
пропановая кислота
O
CH3CH2C
OH
+ Ag
2
4)
СН3 - СН2OH
+ HCl

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А28
Характерные (качественные) – это реакции, с помощью которых можно различить вещества
Алкены
бромная вода
обесцвечавание р-ра
р-р KMnO4
обесцвечавание р-ра
Многоатомные
спирты
Cu(OH)2
синее окрашивание
Альдегиды
амм.р-р оксида серебра [Ag(NH3)2]OH
«серебряное зеркало»
Cu(OH)2
красный осадок Cu2O
Карбоновые кислоты
метилоранж, лакмус
появление красной окраски
карбонаты
выделение газа CO2
Белки
HNO3
желтое окрашивание

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А29
Получение некоторых веществ:
Водород H2 -
из воды (электролизом)
Азот N2 -
из воздуха
Аммиак NH3 -
из азота N2 и водорода H2
Кислород O2-
из воздуха
Серная кислота H2SO4 -
из серы и серосодержащих веществ по схеме:
FeS2
S
H2S
SO2
SO3
Метанол CH3OH -
из синтез-газа (смеси CO и H2)

Правильно
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
На страницу с объяснением

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Объяснение А30
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж
В уравнении: угарного газа – 2 моль, выделяется 566 кДж теплоты
В условии: выделяется 152 кДж теплоты
2 моль CO -
566 кДж
Х моль CO -
152 кДж
Х =
2 ×152
566
=
0,537 моль
V (CO) =
n
=
12 л
×
Vm
0,537
×
22,4
=

CH3
O
H-C
O –
CH3
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
1)
о-ксилол
1,2-диметилбензол
- ароматический углеводород (арен)
2)
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
OH
- спирт (предельный – нет двойных, тройных связей; одноатомный – одна группа –OH)
3)
CH3
метил
формиат
метиловый эфир муравьиной кислоты
- сложный эфир
CH=CH2
4)
винилбензол
стирол
- ароматический углеводород (арен)
гексанол-3
Объяснение В1

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
CH2Cl2
А)
Cl ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от C
C ближе к F, чем H, значит перетягивает электроны от 2 атомов H, но 2 атома хлора перетягивают электроны от C
значит: C H2 Cl2
+1
-1
0
HCHO
Б)
O ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от C
C ближе к F, чем H, значит перетягивает электроны от 2 атомов H, но атом кислорода перетягивает 2 электрона от C
значит: H C H O
+1
-2
+1
0
HCOONa
В)
O ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от C и Na
C ближе к F, чем H, значит перетягивает электрон от атома H
значит: H C O O Na
Один атом O перетягивает 2 электрона от атома C, другой перетягивает 1 электрон от C и 1 электрон от H
+1
-2
-2
+1
+2
CBr4
Г)
Br ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от атома C
значит: CBr4
-1
+4
Объяснение В2

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
активные металлы,
не выделяются на катоде, вместо них выделяется H2
металлы средней активности,
на катоде выделяются одновременно металл и H2
неактивные металлы, выделяются на катоде
OH-, NO2-, NO3-, SO32-, SO42-, CO32-, SiO32-, PO43-… и F-
Cl-, Br-, I-, S2-
выделяется O2
выделяются:
Cl2, Br2, I2, S
A) Cu(NO3)2
Cu – неактивный металл, выделяется на катоде
Б) AgNO3
Ag – неактивный металл, выделяется на катоде
В) СaCl2
Ca – активный металл, на катоде выделяется H2
Г) Na2SO4
Na – активный металл, на катоде выделяется H2
Объяснение В3
Электролиз растворов

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Сильные кислоты:
HCl
HBr
HI
HNO3
H2SO4
HClO4
Сильные основания (щелочи):
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
Ca(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2
Гидролизу подвергаются катионы слабых (нерастворимых) оснований и анионы слабых кислот
Гидролиз катиона Al3+
Гидролиз аниона CO32-
Al3+
+
HOH
=
Al(OH)2+
+
H+
Al(OH)2+
+
HOH
=
Al(OH)2+
+
H+
Al(OH)2+
+
HOH
=
Al(OH)3
+
H+
CO32-
+
HOH
=
HCO3-
+
OH-
HCO3-
+
HOH
=
H2CO3
H2O + CO2
+
OH-
—
А) карбонат натрия Na2CO3
Na+ – катион сильного основания, гидролизу не подвергается
CO32- – анион слабой кислоты, подвергается гидролизу
- гидролиз по аниону
Б) хлорид аммония NH4Cl
NH4+ – катион слабого основания, подвергается гидролизу
Cl- – анион сильной кислоты, гидролизу не подвергается
- гидролиз по катиону
В) сульфат калия K2SO4
K+ – катион сильного основания, гидролизу не подвергается
SO42- – анион сильной кислоты, гидролизу не подвергается
- гидролизу не подвергается
Г) сульфид алюминия Al2S3
Al3+ – катион слабого основания, подвергается гидролизу
S2- – анион слабой кислоты, подвергается гидролизу
- гидролиз по катиону и аниону
Объяснение В4

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
A) KHCO3 + KOH →
K2CO3
+
H2O
Б) KHCO3 + HCl→
KCl
+
H2CO3
H2O + CO2
В) K2CO3 + HNO3→
KNO3
+
H2CO3
H2O + CO2
2
2
Г) K2CO3 + ВаCl2→
KCl
+
BaCO3
Объяснение В5

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
1)
+
H2
→
C6H12
3
бензол
циклогексан
CH3-CH2-CH3
+
H2
≠
пропан
H2 реагирует только с органическими веществами, содержащими двойные или тройные связи.
2)
CH2=CH-CH2-CH3
бутен-1
+
H2
→
CH3-CH2-CH2-CH3
бутан
CH3-CH3
+
H2
≠
этан
3)
CH2=CH-CH=CH2
бутадиен-1,3, дивинил
+
H2
→
CH3-CH2-CH=CH2
бутен-1
CH2=CH2
+
H2
→
этен, этилен
CH3-CH3
этан
4)
винилбензол, стирол
-CH=CH2
H2
→
этилбензол
-CH2-CH3
CH2=CH-CH=CH2
+
H2
→
CH3-CH2-CH=CH2
→
5) CH2Cl-CH2Cl
+
H2
≠
дихлорэтан
CH3-CH2-CH2-CH3
бутан
+
H2
≠
CH≡CH
+
H2
→
этин, ацетилен
CH2=CH2
этен, этилен
CH≡C-CH2-CH3
бутин-1
+
H2
→
CH2=CH-CH2-CH3
бутен-1
6)
Объяснение В6

(предельный потому что нет двойных, тройных связей), одноатомный, потому что одна гидроксильная группа OH)
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Метанол CH3OH – предельный одноатомный спирт
Спирты реагируют с: галогенводородами (HCl, HBr), кислородом (горение или окисление), карбоновыми кислотами (этерификация), активными металлами, а также окисляются до альдегидов и карбоновых кислот
1) CH3OH +
HBr
→
CH3Br
+
H2O
2) CH3OH +
Na2CO3
≠
3) CH3OH +
O
C – CH2
HO NH2
→
O
C – CH2
CH3-O NH2
+
H2O
4) CH3OH +
Fe(OH)3
≠
5) CH3OH +
≠
6) CH3OH +
O
CH
HO
→
O
CH
CH3-O
+
H2O
Объяснение В7

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
-NH2
+
O2
→
CO2
+
H2O
+
N2
4
24
14
2
31
O
CH3-CH-C
NH2 OH
1)
+
O2
→
CO2
+
H2O
+
N2
12
14
2
15
4
2)
C6H5NH2
+
HBr
→
C6H5NH3+Br-
CH3CH(NH2)COOH
+
HBr
→
CH3CH(NH3+)COOH
Br-
3)
C6H5NH2
+
CH3-CH3
≠
CH3CH(NH2)COOH
+
CH3-CH3
≠
-NH2
4)
+
CH3-CH=CH2
→
-NH2
-CH-CH3
CH3
CH3CH(NH2)COOH
+
CH3-CH=CH2
≠
5)
C6H5NH2
+
H2SO4
→
C6H5NH3+HSO4-
CH3CH(NH2)COOH
+
H2SO4
→
CH3CH(NH3+)COOH
HSO4-
6)
C6H5NH2
+
KOH
≠
CH3CH(NH2)COOH
+
KOH
=
Объяснение В8
CH3CH(NH2)COOK
+
H2O

mраствора (смеси)
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
ω =
mвещества
mв-ва =
ω
×
mр-ра (смеси)
m (CH3COOH) =
ω1
×
mр-ра 1
=
20
×
0,7
=
14
г
mраствора (смеси) =
mвещества
ω
mраствора (смеси)2 =
m(CH3COOH)
ω 2
=
14
0,03
=
466,67
г
m (воды) =
466,67
-
20
=
446,67
г
Ответ с точностью до целых: 447
Объяснение В9

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Zn
+
Pb(NO3)2
=
Zn(NO3)2
+
Pb
n(Zn) =
m
M
=
6,6
65
65
=
0,1
моль
n(Zn)
1
=
n(Pb)
1
0,1
1
=
n(Pb)
1
n(Pb)
=
0,1
моль
m(Pb)=
n
M
=
0,1
207
207
=
20,7
г
Ответ с точностью до целых: 21
Объяснение В10

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
KMnO4+ H2S + H2SO4→ MnSO4+ S+ +
Сначала определим неизвестные продукты
В ОВР почти всегда присутствует вода. Один из продуктов – H2O
В правой части уравнения не хватает K. Калий соединится с
молекулами среды, т.е. с SO42-
K2SO4
H2O
Составим схемы окисления и восстановления
Mn
+7
→
Mn
+2
+5e
S
-2
→
S
0
-2e
2
5
окислитель, восстановление
восстановитель, окисление
Поставим полученные цифры в уравнение
2
2
5
5
Уравняем остальное
3
8
Объяснение С1

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Al
MnO2
CuSO4
HCl
Al
+
MnO2
=
Al2O3
+
Mn
2
3
6
2
Al – более активный металл, чем Mn, значит вытесняет его из соединений
Al
+
CuSO4
=
Al2(SO4)3
+
Cu
3
2
3
Al – более активный металл, чем Cu, значит вытесняет его из соединений
Al
+
HCl
=
AlCl3
+
H2
2
6
2
3
Al –активный металл (левее H), значит вытесняет водород из кислот
MnO2
+
CuSO4
≠
амфотерные оксиды не реагируют с солями
MnO2
+
HCl
=
Cl2
+
MnCl2
+
H2O
MnO2 проявляет окислительные свойства
Mn
+4
→
Mn
+2
+2e
Cl
-1
→
Cl2
0
-2e
2
2
окислитель, восстановление
восстановитель, окисление
2
1
1
4
2
CuSO4
+
HCl
≠
реакции обмена возможны, только если получаются осадок, газ или вода
Объяснение С2

Следующее
задание
Вернуться
к заданию
CaC2→этин→этаналь X 1 X2 X3
CaC2
карбид кальция
+
H2O
→
CH≡CH
ацетилен, этин
+
Ca(OH)2
2
CH≡CH
ацетилен, этин
+
H2O O
CH3-C
H
этаналь,
ацетальдегид, уксусный альдегид
O
CH3-C
H
этаналь,
ацетальдегид, уксусный альдегид
O
CH3-C
OH
уксусная (этановая) кислота
CH3-COOH
уксусная (этановая) кислота
+
CaCO3
→
(CH3-COO)2Ca
+
H2CO3
H2O + CO2
2
ацетат кальция
(CH3-COO)2Ca
ацетат кальция
CaCO3
+
CH3-C-CH3
O
ацетон
Объяснение С3

5,6
22,4
Дано:
V(H2S)=17,4 л
Vр (KOH) = 59,02 мл
m (соли) - ?
Решение:
ω (KOH) = 20%
ρр (KOH) = 1,186 г/мл
Определим возможные реакции
Вариантов 2:
H2S + 2KOH = K2S + 2H2O или
H2S + KOH = KHS + H2O
(для задания С4 второй вариант вероятнее)
Рассчитаем количества известных веществ
n (H2S)
=
V
Vm
Vm – молярный объем
При н.у. молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль
=
=
0,25
моль
mр (KOH)
=
Vр
•
ρр
=
59,02
•
1,186
=
70
г
m (KOH)
=
mр
•
ω
=
70
•
0,2
=
14
г
14
56
n (KOH)
=
m
M
=
=
0,25
моль
39
16
1
Выбираем второй вариант уравнения (т.к. в первом варианте KOH должно быть в 2 раза больше, а в расчетах KOH 0,25 моль и H2S тоже 0,25 моль)
H2S + KOH = KHS + H2O
n (KHS)
=
n (KOH)
=
0,25 моль
m (KHS)
=
n
•
M
=
0,25
•
72
=
18
г
39
1
32
Ответ: 18 г
г
Следующее
задание
Вернуться
к заданию
Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора КOH с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции
Порядок решения задач С4:
1. Записать уравнения реакций (иногда для этого требуется рассчитать количества веществ)
2. Рассчитать количества известных веществ
3. Определить количество неизвестного вещества (по уравнению реакции)
4. Определить требуемую величину
Объяснение С4