Электрический ток в электролитах

Цель:
Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

Задачи:
Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.
Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.
Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

План
I.Введение.
II.Основная часть.
К истории законов электролиза.
Библиографическая справка о М. Фарадеи.
Электрический ток в электролитах.
III.Практическая часть.
IV. Выводы.

ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл
(1791-1867)
Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле, иностранный почетный член Петербургской АН (1830). Обнаружил химическое действие электрического тока, взаимосвязь между электричеством и магнетизмом, магнетизмом и светом. Открыл (1831) электромагнитную индукцию — явление, которое легло в основу электротехники. Установил (1833-34) законы электролиза, названные его именем, открыл пара- и диамагнетизм, вращение плоскости поляризации света в магнитном поле (эффект Фарадея). Доказал тождественность различных видов электричества. Ввел понятия электрического и магнитного поля, высказал идею существования электромагнитных волн.

Термин
«электролит»
(от греческого
«разлагаемый электричеством»)
впервые предложил английский
химик и физик
М.Фарадей

Электролитами принято называть
проводящие среды, в которых
протекание электрического тока
сопровождается переносом вещества.

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах.
Это явление получило название электролиза.

Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.
Электролиз водного раствора хлорида меди.

Первый закон электролиза.
Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе.

Первый закон электролиза.
Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит:
m=kq=kIt.

Второй закон Фарадея
Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит электрохимический эквивалент.
Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.

Внешний вид установки.

Электрическая схема установки.

Практическая часть №1
Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.

Вывод № 1.
Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.

Практическая часть № 2.
Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.

Вывод № 2.
Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расстояние тем больше сила тока и наоборот.

Практическая часть № 3.
Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

Вывод № 3.
Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.

Применение электролиза
Электрический метод получения чистых металлов.
Гальваностегия.
Гальванопластика.
Электрическая полировка.
Электрометаллургия.

Вывод:
Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что в них движения зарядов сопровождается движение атомов или групп атомов, связанных друг с другом; эти атомы или атомные группы представляют собой части молекулы растворенного вещества. Естественно предположить, что заряжены именно эти части молекул в растворе и что они являются носителями электрического заряда. Их перемещение под действием сил электрического поля и представляют собой электрический ток, идущий через электролит. Тщательно поставленные опыты позволили установить, что для электролитов справедлив закон Ома.