Электрохимия или окислительно-восстановительные реакции и процессы

- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
- +
+ +
+ +
+ +
+ +
Электрод раствор
Cu Zn
+ -
CuSO4 ZnSO4
Гальванический элемент
СuICu2+(a1)I Zn2+(a2)IZn
Me вода
Рис1
рис2

ЭДС
Е = φ1 - φ2
Е = Е0 +
RT
nF
ln
aм
Где Е0 – стандартный или нормальный потенциал
Уравнение Нернста

Потенциалы
-
E = E0 + --------
RT
nF
ln aMe+

Разность
потенциалов
измеряют

E
E
(cu2+/ Cu0) = + 0,34в
E(Ag+/Ag) = + 0,8 B
E (Zn2+/ Zn0) = - 0,76B
E (Ni2+/ Ni) = -0,23B
Более сильный окислитель
Более сильный восстановитель
Е >0 условие самопроизвольного
протекания реакции

2 Hg + 2Ag+ 2Ag0 + Hg2+
E(Ag+/Ag) = +0,74B окислитель
E(Hg2+/Hg) = +0,67B восстановитель
∆E = 0,74 –0,67 =0,07 в
∆E > 0 следовательно реакция протекает в пря-
мoм направлении.

Электроно-транспортная цепь
S+ дегидрогеназы + флавиновые
+убихинон + цитохром
+…цитохромоксидаза + о2 ½ о н2о
-0,42в
+0,82в
ФМН ФМН Н2
коQ koQH2
Fe3+ Fe2+
Cu2+ Cu+
0,55в
Fe3+ Fe2+
0,04в
HAD HADH2
АТФ
АТФ
АТФ
-0,32в
-е,-2н
АТФ
АТФ
АТФ
2Н,e
2H,e
0,032

Система глутатиона(глутаминовая
к-та+цистеин+глицин)
2R – SH + R-OH R-S-S-R + RH + H2O
R-S –S –R + HADФH2 2R-SH + HADФ
глутатионпероксидаза