ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Основные разделы курса
Химическая термодинамика
Фазовое равновесие
Растворы
Электрохимия
Кинетика химических реакций
Катализ

Электростатическая теория
Позволила теоретически вычислить:
Средний коэффициент активности сильных электролитов γ±.
Эквивалентную электрическую проводимость сильных электролитов λ.
Теоретически обосновала правило ионной силы.

Правила записи реакций на электродах при электролизе
Записать все теоретически возможные реакции. По величине электродного потенциала в ряду напряжения выбрать наиболее вероятную реакцию для данного электрода. Чем меньше электродный потенциал (по модулю!), тем вероятнее реакция.
Все кислоты на любом катоде разряжаются с выделением водорода
2H+ + 2e = H2↑ φº =0 В

Правила записи реакций на электродах при электролизе
Щелочные и щелочно-земельные металлы
(Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca, Sr, Ba)
на катоде не восстанавливаются из-за высокого своего потенциала (~ -2,7 В).
На катоде идет разряд воды.
2H2O +2e = H2 + 2OH-
φº= -0,828 B

Правила записи реакций на электродах при электролизе
Все кислородсодержащие анионы
(SO42-, NO3- и др.) на аноде не разряжаются из-за высокого своего потенциала.
Идет разряд воды с выделением кислорода
2H2O – 4e = O2 + 4H+
φº =1,229 В

Правила записи реакций на электродах при электролизе
Аноды из растворимых металлов
(Cu, Ag, Pb, Cd, Zn, Sn, Fe, Ni и др.)
в первую очередь участвуют в анодной реакции.
Zn – 2e → Zn2+ φº = – 0,763 B
Ag – e → Ag+ φº = 0,799 B
Cu – 2e → Cu2+ φº = – 0,763 B

Диафрагменный метод получения NaOH

Электролитическое получение NaOH (ртутным метод)

Получение натрия электролизом расплава NaCl

Типы электродов
Первого рода
Второго рода
Газовые
Амальгамные
Окислительно-восстановительные

Электроды первого рода (неметаллические)
Se2- | Se Se + 2е = Se2-