Содержание
- 2. Основные разделы курса Химическая термодинамика Фазовое равновесие Растворы Электрохимия Кинетика химических реакций Катализ
- 3. Электростатическая теория Позволила теоретически вычислить: Средний коэффициент активности сильных электролитов γ±. Эквивалентную электрическую проводимость сильных электролитов
- 4. Правила записи реакций на электродах при электролизе Записать все теоретически возможные реакции. По величине электродного потенциала
- 5. Правила записи реакций на электродах при электролизе Щелочные и щелочно-земельные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs,
- 6. Правила записи реакций на электродах при электролизе Все кислородсодержащие анионы (SO42-, NO3- и др.) на аноде
- 7. Правила записи реакций на электродах при электролизе Аноды из растворимых металлов (Cu, Ag, Pb, Cd, Zn,
- 8. Диафрагменный метод получения NaOH
- 9. Электролитическое получение NaOH (ртутным метод)
- 10. Получение натрия электролизом расплава NaCl
- 11. Типы электродов Первого рода Второго рода Газовые Амальгамные Окислительно-восстановительные
- 12. Электроды первого рода (неметаллические) Se2- | Se Se + 2е = Se2-
- 14. Скачать презентацию