Галогены

Содержание

Слайд 2

Цель урока:

Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.

Цель урока: Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.

Слайд 3

Задачи:

Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические свойства

Задачи: Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические
галогенов.
Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи.
Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.

Слайд 4

Аннотация

Из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Неметаллы – простые вещества

Аннотация Из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Неметаллы – простые вещества
при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами. Среди них наиболее значительными являются элементы, входящие в главную подгруппу V11 группы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Сегодня вы проведете независимое расследование этих неметаллов (класс делится на 5 групп) по следующим блокам:
«Химия», «История», «Геология», «Биология», «Физика».

Слайд 5

Проблема:

Блок «История»
Знак химического элемента
Этимология названия
Год открытия, автор
Блок «Физика»

Проблема: Блок «История» Знак химического элемента Этимология названия Год открытия, автор Блок

Знак химического элемента

Агрегатное состояние

Температура плавления, кипения

Плотность при 20 С

Слайд 6

Блок «Биология»

Блок «Геология»

Блок «Химия»

Знаки химических элементов

Содержание галогенов в живых организмах

Блок «Биология» Блок «Геология» Блок «Химия» Знаки химических элементов Содержание галогенов в

Значение галогенов для человека

Знаки химических элементов

Распространение на Земле

Содержание в земной коре

Отношение к металлам

Отношение к кислороду

Отношение к водороду

Отношение к воде

Слайд 7

Этапы и сроки выполнения проекта

«Мозговой штурм» (формулирование тем исследований учеников) – 1

Этапы и сроки выполнения проекта «Мозговой штурм» (формулирование тем исследований учеников) –
урок, 10 минут.
Формирование групп для проведения исследований, выдвижение гипотез решения проблем – 1 урок, 5минут.
Выбор творческого названия проекта (совместно с учащимися) – 1 урок, 5 минут.
Обсуждение плана работы учащихся индивидуально или в группе – 1 урок, 10 минут.
Обсуждение со школьниками возможных источников информации, вопросов защиты авторских прав – 1 урок, 10 минут.
Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания каждого в группе – 1 урок, 5 минут.
Самостоятельная работа групп по выполнению заданий, подготовка школьниками презентации по отчету о проделанной работе – домашнее задание.
Защита полученных результатов и выводов – 2 урок.

Слайд 8

Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ
Название Схема атома r атома ЭО
Фтор-F…

Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Название Схема атома r атома ЭО
+9 )2 )7 0,072 4
Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3
Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8
Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5

Сходства и различия в строение атомов

Учебно-методический пакет

Возможные степени окисления

Фтор-F -1
Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7
Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6
Иод-J -1,+1,+3,+5,+7

Слайд 9

FF Cl
BrBr I

FF Cl BrBr I

Слайд 10

Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2.
Связь

Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2. Связь
в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные
и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.

Строение простого вещества

Физические свойства галогенов

а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов.
б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной.
в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

Слайд 11

Галогены сильнейшие окислители!!!
Окислительные способности усиливаются в ряду:
J Br CI F
Фтор

Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в ряду: J Br CI F
самый сильный окислитель в ПСХЭ!
Его Э.О = 4
Он никогда не отдаёт свои электроны!

Химические свойства галогенов

Слайд 12

Нахождение в природе:

Фтор-F2
Флюорит -CaF2

Хлор-Cl2
каменная соль- NaCl
NaCl*KCl - сильвинит

Иод-J2

Нахождение в природе: Фтор-F2 Флюорит -CaF2 Хлор-Cl2 каменная соль- NaCl NaCl*KCl -

морская вода , водоросли, буровые воды

Бром-Br2
в аналогичных соединениях, вместе с хлором

Имя файла: Галогены.pptx
Количество просмотров: 439
Количество скачиваний: 1