Галогены 11 класс

Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.

Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат.

Галогены очень сильные окислители. Фтор в химической реакции проявляет только окислительные свойства. Хлор, бром, йод, астат могут проявлять и восстановительные свойства.

В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки.

ФТОР

При обычных условиях газ не сжимается. Цвет его светло жёлтый. Имеет резкий раздражающий запах. Температура плавления -220 градусов, температура кипения -188 градусов.

ХЛОР.

При обычной температуре плавления под давлением сжимается. Цвет хлора жёлто-зелёный. Имеет резкий удушливый запах. Температура плавления – 101, температура кипения – 34.

БРОМ.

Жидкость. Цвет буровато-коричневый. Имеет резкий зловонный запах. Температура плавления -7, температура кипения +58 .

ЙОД.

Твёрдое вещество способное к возгоранию. Цвет чёрно-фиолетовый с металлическим блеском. Имеет резкий зловонный запах. Температура плавления +114, температура кипения +186.

ГОЛОГЕН В ПРИРОДЕ.

Существуют только в связанном состоянии.

ПОЛУЧЕНИЕ ГОЛОГЕНОВ.

В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их солей. Бор и йод получают в промышленности по реакции вытеснения их хлором.

Биологические значение галогенов
И
их применение.

Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.

Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт силу и бодрость

Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают растения, в том числе водоросли. Главным поставщиком брома является море.

Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы.

Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой.