Характеристика хімічного елемента за місцем у ПСХЕ

Завдання уроку:
Узагальнити і систематизувати знання про хімічні елементи і будову їх атомів
Навчитися характеризувати хімічні елементи за розміщенням у періодичній системі і будовою атома

Це актуально!
1) Чим можна пояснити періодичну зміну властивостей елементів, розташованих у періодичній системі?
2) В залежності від того, який підрівень заповнюється електронами, елементи поділяються на родини.
- які елементи відносяться до S- елементів?
- які елементи відносяться до р- елементів?
- які елементи відносяться до d - елементів?
- які елементи відносяться до f - елементів?

3) Як змінюється радіус атомів елементів,
розташованих в одному періоді?
Чим це можна пояснити?
4) Як змінюється радіус атомів елементів, розташованих в одній групі головній підгрупі? Чим це можна пояснити?
5) Як змінюється металічні та неметалічні властивості елементів, розташованих в одному періоді? Чим це можна пояснити?

6) Як змінюється металічні та неметалічні властивості елементів, розташованих в одній групі головній підгрупі? Чим це можна пояснити?
7) Що таке електронегатавність?
8) Як змінюється електронегативність елементів в періодах і головних підгрупах?

План характеристики елемента за його положенням у періодичній системі
та будовою атома.
І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.
Кальцій
Са
Ar(Ca) = 40

ІІ. Положення у Періодичній системі:
20
4 великий період
ІІ група
головна підгрупа

ІІІ. Будова атома:
+20
20 p+
20 no
20 е-
4
2 е-
Шар
незавершений

Графічна
електронна
формула.
Електронна формула
Схема будови
атома
20Са ) ) ) )
2е 8е 8е 2е
+20Са 1s22s22p63s23p64s2
Кількість спарених
електронів.
20
ІІ
Валентність

ІV. Характер хімічного елемента:
s-елемент; металічний елемент
V. Назва та формула простої речовини.
Кальцій Са - лужноземельний метал
VІ. Характер сполук хімічного елемента
СаО кальцій оксид
виявляє основні властивості
Са(ОН)2 кальцій гідроксид,
луг
Не утворюється

VІІ. Порівняння металічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.
Са проявляє металічні властивості слабше за Mg, але сильніше за Sr, оскільки радіус атома Са (4 енергетичні рівні) більший, ніж у Mg (2 енергетичні рівні) і менший, ніж у Sr (5 енергетичних рівнів). Тому Са притягує валентні електрони слабше за Mg, але сильніше за Sr.
Са проявляє металічні властивості слабше за К, але сильніше за Sс, оскільки заряд ядра Са (+20) більший, ніж у К (+19) і менший, ніж у Sс (+21).
Тому Са притягує валентні електрони сильніше,
ніж К і слабше, ніж Sс.

Додаткові вправи для закріплення матеріалу
1. Користуючись планом характеристики хімічного елемента, схарактеризуйте Хлор, Карбон.
2. В атомі хімічного елемента електрони розподілені по енергетичних рівнях так: 2, 8, 6. Визначте місце цього елемента в періодичній системі; характер простої речовини, яку утворює цей елемент; склад і характер його вищого оксиду та гідроксиду; склад леткої сполуки з Гідрогеном, якщо цей елемент її утворює.
3. Зазначте склад і назву вищого оксиду хімічного елемента з атомним номером 14. Поясніть характер цього оксиду.
4. Відомо, що металічні властивості Магнію виражені слабкіше, ніж Натрію, але сильніше, ніж Алюмінію. Дайте пояснення.

5. Обґрунтуйте, чи будуть вищі оксиди елементів з атомними номерами 6, 11, 18 взаємодіяти з кислотою. Напишіть рівняння можливих реакцій.
6. Назвіть елемент п’ятого періоду, який є найтиповішим неметалічним елементом. Чому?
7. Визначте хімічний елемент, якщо відомо, що в його атомі два електронних шари, а склад леткої сполуки з Гідрогеном відповідає формулі RH2. Яку просту речовину — метал або неметал — утворює цей елемент? Відповідь мотивуйте.
8. Порівняйте будову електронних оболонок атомів елементів з атомними номерами: а) 7 і 15; б) 17 і 18. Знайдіть подібність і відмінність у будові атомів цих елементів. Поясніть, як це позначається на їх властивостях.