Интегрированный урок по теме: ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В МЕТАЛЛАХ И ЭЛЕТРОЛИТАХ

Цели урока
добиться усвоения студентами знания теории о проводимости металлов и электролитах
обобщить и систематизировать знания о применении электрического тока в различных средах

ПОВТОРЕНИЕ
Что такое электрический ток?
Перечислите основные характеристики электрического тока
Как звучит закон Ома для участка цепи?
Что вы знаете о металлах?

ТОК В МЕТАЛЛАХ
НОСИТЕЛИ ЗАРЯДА – ЭЛЕКТРОНЫ
СТРОЕНИЕ – КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
ДОКАЗАТЕЛЬСТВО – опыт Мандельштама и Папалекси, Стюарта и Толмена
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В МЕТАЛЛАХ ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ НАПРАВЛЕННОЕ ДВИЖЕНИЕ СВОБОДНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ

Экспериментальное доказательство существования свободных электронов в металлах

ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ
Водные растворы солей, кислот и щелочей называются электролитами
Фарадей: ввел понятие электролит, анод, катод, ионы, электроды – в начале 19 века

Сванте Август Аррениус – сформулировал теорию электролитической диссоциации в 1887 г.
Каблуков – доказал роль воды в процессах диссоциации
Менделеев – автор химической теории растворов

ПРИЧИНА ПРОВОДИМОСТИ РАСТВОРОВ

МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА

ЭЛЕКТРОЛИЗ
это процесс выделения вещества на одном из электродов
ОПЫТ

2 закона электролиза
Для расчета массы выделившегося вещества
Для расчета электрохимического эквивалента

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА
Очистка меди от примесей – рафинирование
Получение алюминия из бокситов – НАЗ

Покрытие одних металлов тонким слоем других (никелирование, хромирование, омеднение, серебрение, позолота и т.д ) - гальваностегия

Снятие копий с рельефных поверхностей – гальванопластика
В медицине - электрофорез