Кислоты 11 класс

Содержание

Слайд 2

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком
Электролиты, диссоциирующие

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие
с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Что такое кислоты?

Слайд 3

Классификация кислот

Классификация кислот

Слайд 4

Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными оксидами;
Взаимодействие с основаниями;
Взаимодействие с солями.

Химические

Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие
свойства кислот

далее

Слайд 5

Диссоциация кислот

HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →

НnКост → Н+ + Костn-

H++ Cl-
H+ +

Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+
NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-

Обратно ко всем свойствам

Слайд 6

Взаимодействие с индикаторами

Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Обратно ко всем свойствам

Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Обратно ко всем свойствам

Слайд 7

Взаимодействие с металлами

Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль + водород

2

Al

Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль
+

3

H2SO4 →

3

H2

Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима

Al2(SO4)3 +

Обратно ко всем свойствам

Слайд 8

Взаимодействие с основными оксидами

МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
Основный оксид +

Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный
кислота → соль + вода

Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

MgO +

2

HCl →

MgCl2 + H2O

MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Обратно ко всем свойствам

Слайд 9

Взаимодействие с основаниями

Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
Основание + кислота →

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание +
соль + вода

NaOH + H3PO4→

Na3PO4 +

3

H2O

3

3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- → H2O

Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

!

Обратно ко всем свойствам

Слайд 10

Взаимодействие с солями

МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль + кислота

Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль +
→ новая кислота + новая соль

Li2CO3 +

H3PO4 →

Li3PO4 +

H2O +

CO2

3

2

2

3

3

6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
2H+ + CO32- → H2O + CO2

Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

Обратно ко всем свойствам

Слайд 11

Лимонная кислота содержится в лимонах.
Яблочная- в яблоках.
Щавелевая - в листьях щавеля.
Муравьиная содержится

Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях
в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.
Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина.
Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота.
Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине,
малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.

Пищевые кислоты

Слайд 12

Технические кислоты

Технические кислоты

Слайд 13

Представители кислот

Серная кислота Н2SО4
бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды,

Представители кислот Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее
поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
Для приготовления растворов запомните правило:
Сначала вода, потом кислота,
Иначе случится большая беда!
По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны.
Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.

Слайд 14

Соляная кислота

Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды.
Содержится

Соляная кислота Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее
в желудке и выполняет две функции:
1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей.
2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

Слайд 15

Немного загадок) нажмите!

А точнее сказать одна!

Немного загадок) нажмите! А точнее сказать одна!

Слайд 16

Ну что ему та кислота?
Как минеральная вода!
Сто двадцать дней в ней просидел,
Ни

Ну что ему та кислота? Как минеральная вода! Сто двадцать дней в
капли он не заржавел.

ответ

Слайд 17

ТИТАН

ТИТАН
Имя файла: Кислоты-11-класс.pptx
Количество просмотров: 385
Количество скачиваний: 4