Содержание
- 2. Содержание Эволюция взглядов на строение вещества. Основные понятия и определения молекулярно-кинетической теории : Молекулярная физика Макроскопические
- 3. Еще задолго до нашей эры, в период расцвета древних культур, возникло учение о мельчайших частицах, из
- 4. Древнегреческие философы Анаксагор и Демокрит (в IV веке до нашей эры) считали, что любое вещество состоит
- 5. Взаимодействуют атомы давлением и ударом. Воззрения Демокрита, весьма далекие от современных, сыграли очень важную роль в
- 6. Атомисты считали, что разнообразие веществ, имеющихся в природе, объясняется не разнообразием различных сортов атомов, но разнообразием
- 7. Эпоха средневековья не продвинула вперед учение об атомах и молекулах. В XVII столетии, когда были заложены
- 8. Этим вращательным движением Ломоносов объяснил тепловые явления. Он утверждал, что «должна существовать наибольшая степень холода, состоящая
- 9. Рисунки М. В. Ломоносова Молекулярно-кинетические представления были развиты Ломоносовым довольно глубоко, но в его время они
- 10. Свойства вещества, которые обусловлены его молекулярным строением, изучает Молекулярная физика – раздел физики, в котором рассматриваются
- 11. Цель молекулярно-кинетической теории – объяснение свойств макроскопических тел и закономерностей тепловых процессов на основе представлений о
- 12. Макроскопические тела (от греч. «макрос» – большой) - это все тела, которые нас окружают: дома, машины,
- 13. Все вещества состоят из молекул и атомов. Молекула – наименьшая электронейтральная частица вещества, сохраняющая его свойства.
- 15. Каждое из положений МКТ строго доказано исследовательским путём. Реальное существование молекул подтверждается экспериментально. В качестве примеров
- 16. Платина в электронном микроскопе Молекулы нафталина в ионном микроскопе Изображение предварительно отполированной, а затем подвергнутой ионной
- 17. Сканирующий электронно-ионный микроскоп. Ионный микроскоп JEM-ARM200F Рассказ про ионный микроскоп здесь Ионный микроскоп - электронно-оптический прибор,
- 18. Ионный микроскоп
- 19. Наиболее убедительными доказательствами реального существования молекул являются броуновское движение и диффузия. БРОУНОВСКОЕ ДВИЖЕНИЕ
- 20. Это явление открыто Р. Броуном в 1827 г., когда он проводил исследования пыльцы растений. Шотландский ботаник
- 21. Последовательные положения через каждые 30 секунд трех броуновских частиц – шариков гуммигута размером около 1 мкм.
- 22. Объяснить броуновское движение невозможно, если не предположить, что молекулы воды находятся в беспорядочном, никогда не прекращающемся
- 23. Броуновское движение
- 24. Диффузия Для наблюдения явления диффузии бросим несколько крупинок краски в высокий сосуд с водой. Они опустятся
- 25. Существование жидкостей и твёрдых тел, газов Агрегатное состояние — состояние вещества, характеризующееся определёнными качественными свойствами, например,
- 26. Газ стремится занять весь объём, ему предоставленный. Атомы или молекулы газа ведут себя относительно свободно, расстояния
- 27. Молекула — мельчайшая устойчивая частица вещества, сохраняющая его основные химические свойства. Молекулы, образующие данное вещество, совершенно
- 28. Между молекулами существуют промежутки, это следует, например, из опытов смешивания различных жидкостей: объём смеси всегда меньше
- 29. Несколько интересных фактов: ... разведя 1 мл чернил в 1 л воды, а затем 1 мл
- 30. Измерение диаметра молекулы
- 31. Размеры молекул и атомов чрезвычайно малы. Так, линейные размеры молекул кислорода составляют 3∙10-10 м, воды –
- 32. Немного истории Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала
- 33. Масса нейтрона mn = 1,674929∙10-27 кг масса протона mp = 1,672623∙10-27 кг В ядре атома углерода
- 34. Масса произвольного атома может быть выражена в атомных единицах массы или в килограммах: Относительная атомная масса
- 35. Количеством вещества ν называется физическая величина, определяющая число молекул (или атомов, ионов) в данном теле. Количество
- 36. Молярная масса Масса вещества m связана с его молярной массой M и количеством вещества ν формулой
- 37. Постоянная Авогадро Амедео Авогадро Итальянский физик и химик 9 августа 1776 г. – 9 июля 1856
- 45. Скачать презентацию