Обобщение

Кислоты-
электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков
HCL H++CL-
H2SO4 3H++PO43-

Классификация кислот

Типичные реакции кислот
Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ +2OH- = 2H2O
Кислота + оксид металла = соль + вода
CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O
CuO + 2H+ = H2O + Cu2+
Кислота + металл = водород + соль
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
2H+ + Zn0 =Zn2+ +H2
Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода
- в результате реакции должна получиться растворимая соль
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок
или вода.
BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL
Ba2+ + SO42- = BaSO4

ПРОВЕРЬ СЕБЯ
1.Формула кислоты это:
а) NaOH в) CuCL2
б) HCL г) SO3
2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:
а) синий в) фиолетовый
б) красный г) малиновый
3. С раствором серной кислоты взаимодействует:
а) оксид магния в) оксид фосфора
б) оксид углерода г) сера
4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:
а) алюминием в) серебром
б) железом г) цинком
5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:
а) H+ и SiO3 в) Н+ и SO42-
б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и CL-
6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:
а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO
б) CuO u Na2O г) НСL u NaOH