Содержание
- 2. Характеристика металлов главной подгруппы I группы Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb,
- 3. Строение атомов щелочных металлов Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при
- 4. Физические свойства Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их
- 6. Получение щелочных металлов 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще
- 7. Химические свойства Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O2 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2
- 8. Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Li + 2H2O 2LiOH + H2
- 9. Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+
- 10. Обобщим химические свойства щелочных металлов
- 11. Характеристика металлов главной подгруппы II группы Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона:
- 12. Физические свойства Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет.
- 13. Получение щелочноземельных металлов Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF2 + Mg =
- 14. Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы
- 15. Взаимодействие с простыми веществами Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be
- 16. Взаимодействие с кислотами Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be +
- 17. Взаимодействие со щелочами Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:
- 18. Алюминий 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы. На внешнем энергетическом
- 19. Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у
- 20. Химические свойства С простыми веществами: 1) С кислородом: 4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3 2) С галогенами:
- 21. Со сложными веществами: 4) С водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3
- 22. Получение алюминия
- 23. Применение алюминия — в электротехнике — для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении
- 24. Задания для закрепления знаний: Осуществить цепочку превращений: Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 →
- 25. Найди соответствие 1. Активные металлы 2. Металлы средней активности 3. Благородные металлы А) Au, Ag, Pt
- 26. Вставьте пропущенное слово: Наиболее выраженные металлические свойства проявляет: ? алюминий ? натрий ? магний ? бериллий
- 27. Калий взаимодействует с водой с образованием.... и .... ? соли ? водорода ? щелочи ? оксида
- 28. Решите задачи: Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось
- 29. Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ о свойствах алюминия Al + простые вещества сложные
- 31. Скачать презентацию