Оксид кремния(IV) SiO2

Оксид алюминия
Al2O3
Рубин
Рубин
Сапфир
Корунд (глинозем) – по твердости не уступает алмазу
Чистый корунд – бесцветен
Рубин, сапфир, корунд – всё это оксид алюминия.

Оксид алюминия Al2O3 + оксид кремния SiO2
Глина – это мельчайшие кристаллы минерала каолинита
Состав:
оксид кремния (IV) – 47%
оксид алюминия – 39%
вода (оксид водорода) – 14%
В зависимости от состава и добавок, глина имеет разный цвет.

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

Составь формулы и назови
Na O
Са O
Al O
Na2O
Al2O3
СаO

Определи валентность
SO2
Fe2O3
N2O

Найди соответствие
1. SO3
2. P2O5
3. CaO
4. P2O3
5. SO2
6. CO
6. оксид серы (VI)
1. оксид кальция
2. оксид фосфора (III)
4. оксид углерода (II)
5. оксид фосфора (V)
3. оксид серы (IV)
7. оксид углерода (IV)

Физические свойства оксидов
Агрегатное состояние
газообразное
жидкое
твердое

Физические свойства оксидов
Цвет
Чёрный
Белый
Красный
Зеленый
Бесцветный

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
Не образуют солей в химических реакциях
CO, NO, SiO
Способны образовывать соли в химических реакциях

ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
Способны образовывать соли в химических реакциях
ОСНОВНЫЕ
КИСЛОТНЫЕ
АМФОТЕРНЫЕ

ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
Способны образовывать соли в химических реакциях
ОСНОВНЫЕ
КИСЛОТНЫЕ
АМФОТЕРНЫЕ
Оксиды металлов с валентностью I, II, иногда III;
В качестве гидроксидов им соответствуют основания
Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты
Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства

ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
Способны образовывать соли в химических реакциях
ОСНОВНЫЕ
КИСЛОТНЫЕ
АМФОТЕРНЫЕ
Оксиды металлов с валентностью I, II, иногда III;
В качестве гидроксидов им соответствуют основания
Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты
Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства
K2O, CaO, FeO,
MgO, CuO
CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2,
V2O5, CrO3, Mn2O7
ZnO, Al2O3,
Fe2O3, Cr2O3

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ
Mg + O2 =
Ca + O2 =
Al + O2 =
Cu + O2 =
Fe + O2 =
Hg + O2 =
S + O2 =
C + O2 =
P + O2 =
N2 + O2 =
H2 + O2 =
Si + O2 =

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ
CO + O2 =
SO2 + O2 =
NO + O2 =
H2S + O2 =
CH4 + O2 =
ZnS + O2 =
C2H6 + O2 =
C2H2 + O2 =
При взаимодействии сложных веществ с кислородом образуются оксиды каждого элемента, входящего в состав сложного вещества.

Оксид углерода(IV)
СO2
Углекислый
газ

Угарный газ
Угарный газ бесцветен и не имеет запаха, поэтому отравление угарным газом чаще всего происходит незаметно
Оксид углерода (II)
CO

уникальный растворитель
В организме человека она занимает около 65%
Без воды нет жизни на Земле
А ведь ещё это Оксид водорода
H2O
Вода