«Она стоит особняком в истории нашей планеты. Нет природного тела, которое могло бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, сам

май 2005
Вода знакомая и загадочная
Цель работы:
Актуализировать знания о воде.
Раскрыть уникальные физические, физико-химические и химические свойства воды.
Рассмотреть проблемы очистки воды в промышленном масштабе и домашних условиях.
Познакомится с рынком фильтров.

май 2005
В кружева будто одеты
Деревья, кусты, провода.
И кажется сказкою это,
А в сущности только — вода!
Безбрежная ширь океана
И тихая заводь пруда,
Струя водопада и брызги
фонтана
И все это — только вода!

май 2005
РАСПРОСТРАНЕНИЕ ВОДЫ В ПРИРОДЕ
Здесь учитывается вся вода: морей, океанов, вода в виде пара в атмосфере, и в виде льда, вода находящаяся в твердой оболочке Земли и наконец, сосредоточенная в биологических объектах.
Ученые подсчитали вес воды, имеющейся на нашей планете –
2 000 000 000 000 000 000 тонн

май 2005

май 2005
97 % воды - находится в океанах и морях.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ ВОДЫ В ПРИРОДЕ
На долю пресных вод приходится еще меньше – 35 029 210 км3, что составляет 2,5 % от планетарных запасов воды.
1 338 000 000 км3, или 96,5 % воды на Земле – соленая морская вода.
Подземные, поверхностные, атмосферные воды составляют 47 984 610 км3 или 3,5 % всей воды на Земле.
Из всех запасов пресной воды для использования человеком доступно только 118 610 км3 , т.е. 0,3 %!
68,7 % пресных вод сосредоточена в ледниках и
залегающем снежном покрове, основные запасы которых находятся в Антарктиде.

май 2005
РАСПРОСТРАНЕНИЕ ВОДЫ В ПРИРОДЕ
На каждого жителя Земли приблизительно приходится 0,33 км3 морской воды и 0,008 км3 пресной воды.
30% - в водоносных слоях под землёй,
а в руслах всех рек содержатся одновременно всего лишь 0,006% пресных вод.
В атмосфере каждый момент времени содержится 13000 км3 воды.
Если бы атмосферная вода вдруг стала жидкостью и равномерно растеклась по поверхности Земли, то слой осадков составил бы всего 24 мм

май 2005
Атомы водорода и кислорода в молекуле воды расположены в углах равнобедренного треугольника с длиной связи О - Н 0,957 нм; валентный угол Н - О - Н 104° 27’ .
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ
Воду можно рассматривать как оксид водорода или как гидрид кислорода.
Поскольку оба водородных атома расположены по одну сторону от кислородного, электрические заряды в ней рассредоточиваются. Молекула воды полярна, что является причиной особого взаимодействия между разными её молекулами. Атомы водорода в молекуле воды, имея частичный положительный заряд, взаимодействуют с электронами атомов кислорода соседних молекул. Такая химическая связь называется водородной.

май 2005
Средняя длина этих связей — 0, 28 нм, угол Н - О — Н стремится к 180. Четыре водородные связи молекулы воды направлены приблизительно к вершинам правильного тетраэдра.
В жидкой и твёрдой фазах каждая молекула воды образует четыре водородные связи: две - как донор протонов и две - как акцептор протонов.
Она объединяет молекулы воды в своеобразные полимеры пространственного строения. В водяном паре присутствует около 1% димеров воды. Расстояние между атомами кислорода - 0,3 нм.

май 2005
АНОМАЛИИ ВОДЫ

май 2005
АНОМАЛИИ ВОДЫ

май 2005
АНОМАЛИИ ВОДЫ

май 2005
Вода, несмотря на все её аномальные свойства, является эталоном для измерения температуры, массы (веса), количества тепла, высоты местности.
Шведский физик Андерс Цельсий, член Стокгольмской академии наук, создал в 1742 году стоградусную шкалу термометра. Температура кипения воды обозначена 1000 , а температура плавления льда 00 .
При разработке метрической системы, установленной по декрету французского революционного правительства в 1793 году взамен различных старинных мер, вода была использована для создания основной меры массы (веса) - килограмма и грамма: 1 грамм, как известно, это вес 1 кубического сантиметра (миллилитра) чистой воды при нормальных условиях.

май 2005
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Вода - идеальное амфотерное соединение, так как при ее диссоциации образуется равное число ионов Н+ и ОН- .
Вода взаимодействует
1.С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ :
А) С ЩЕЛОЧНЫМИ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫМИ МЕТАЛЛАМИ:
С натрием, калием и кальцием вода реагирует при обычной температуре;
с магнием -при кипении.
Mg + 2Н0Н = Mg(OH)2 + Н2
2Na + 2H0H = 2NaOH + Н2
Са + 2Н0Н - Са (ОН )2 + Н2
С алюминием, если он без оксидной пленки в виде амальгамы (раствор в ртути) - при обычной температуре
2Al + 6Н0Н = 2Аl(ОН)3 + 3H2

май 2005
Б) С ДРУГИМИ АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ:
С цинком реакция идет при кипячении;; с железом - при высокой температуре (красного каления),
Zn + НОН = ZnO + Н2
3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2
Вода взаимодействует
1.С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ :

май 2005
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ
Сl2О7 +Н2О = 2НСlО4
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ
Вода взаимодействует с оксидом калия, оксидом кальция
(оксиды всех металлов, стоящих в ряду напряжений до Mg включительно).
К2О + Н2О = 2КОН
CaO+ Н2О = Са(ОН)2
1. С ОКСИДАМИ АКТИВНЫХ МЕТАЛЛОВ:

май 2005
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ c АММИАКОМ:
Вода является донором протона, т.е. по протолитической теории Лоури-Брёнстеда - кислотой. Поэтому, она способна реагировать с аммиаком, как кислота, с образованием катиона аммония.
NH3 + НОН = NH4OH или:
NH3 + НОН ⬄ NH+4 +ОН -
Амфотерные свойства воды
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ:
В данном случае вода является акцептором протона,
т.е. по теории Лоури-Бренстеда - основанием.
При взаимодействии воды с хлороводородом образуется ион гидроксония (Н3О)+.
НСl+НОН ⬄ Н30++Сl-
К(1) 0(I ) К(I I) 0(I I )

май 2005
2) Соли, образованные слабыми основаниями, гидролизуются водой.
Например, с хлоридом меди (II), гидролиз идет ступенчато.
Сu 2+ +НОН =Сu(ОН) + +Н +СuОН + + НОН = Сu(ОН)2 + Н +
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
1) Соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются водой.
Для многоосновных кислот реакция идет ступенчато.
СO3 2-+HOH ⬄ HCO3 -+ 0Н- (I ступень)
ГИДРОЛИЗ- РЕАКЦИЯ ОБМЕННОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ВЕЩЕСТВ ВОДОЙ

май 2005
4. Со сложными эфирами (R1-СО-O-R2):
Сложные эфиры обратимо гидролизуются водой с образованием
соответствующих кислоты и спирта
CH3COOC2H5+HOH=CH3COOH+C2H5OH
5. С карбидом кальция (CaC2)
Гидролиз карбида кальция идет с образованием ацетилена и Са(ОН)2
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
6. С полисахаридами:
Гидролиз полисахаридов приводит к образованию моносахаридов. Реакция идет в присутствии кислоты, щелочи или ферментов.
Например, гидролиз крахмала или клетчатки.
(С6Н10O5)n + n(НОН) nC6H12O6
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОРГАНИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ:

май 2005
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОРГАНИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ:
3. С алкинами (СnН2n-2):
В присутствии соли ртути (II) в кислой среде, вода реагирует с ацетиленом, образуя уксусный альдегид (реакция Кучерова).
Hg2+
СН = CH+HOH [H2C=CH] Н3C-CH
OH O
1. С алкенами (СnН2n) (ПРИСОЕДИНЕНИЕ):
Например, при взаимодействии с этиленом получается этиловый спирт. Катализатор -серная кислота.
2. С алкенами (СnН2n) (ОКИСЛЕНИЕ):
Взаимодействие этилена с водным раствором перманганата калия ведет к образованию этиленгликоля (реакция Вагнера).
3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O 3H2C-CH2+2KOH+2MnO2
OH OH

май 2005
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ФТОРОМ (F2), ХЛОРОМ (Сl2):
Фтор вытесняет кислород. С хлором (Сl2), реакция протекает
через образование НСl и НСlO.
2F2+2H2O=4HF+O2
Сl2+Н2О=НСl+НСl0
HClO=HCl+[O]
О +О = О2
2. РАЗЛОЖЕНИЕ:
Электролиз является реакцией внутримолекулярного
окисления - восстановления.
2H2O=2H2 + O2
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОДЫ:
Атом кислорода имеет в воде степень окисления -2,
что обуславливает свойства воды как восстановителя.

май 2005
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ (H2SO4):
С серной кислотой вода образует гидраты.
H2SO4+H2O=H2SO4*H2O
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ:
Вода с солями может образовывать кристаллогидраты.
Например, с сульфатом меди (II).
CuS04+5H20=CuSO4 * 5Н20
3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ГАЗАМИ
Образование клатратов (соединений включения газов в структуру
воды) связано с проникновением молекул газа в "пустоты",
образуемые за счет водородных связей. Эти соединения
неустойчивы и существуют за счет слабых межмолекулярных
взаимодействий и пространственных затруднений, которые
возникают при выходе из "водяного каркаса".
Сl2*8Н2О; С2Н6*6Н2О и др.
ОБРАЗОВАНИЕ ГИДРАТОВ И КЛАТРАТОВ:

май 2005
Роль воды в жизнедеятельности человека.
Регулирует температуру тела.
Увлажняет воздух при дыхании.
Обеспечивает доставку питательных веществ и кислорода ко всем клеткам тела.
Защищает и буферизирует жизненно важные органы.
Помогает преобразовывать пищу в энергию.
Помогает питательным веществам усваиваться органами.
Выводит шлаки и отходы процессов жизнедеятельности.

май 2005
Вода полезная и не очень
Дистиллированная вода
Дождевая вода
Жесткая вода
Мягкая вода
Стоячая вода
Серебряная вода
Омагниченная вода
Талая вода
Водопроводная вода
Минеральная вода
Бутилированная вода

май 2005

май 2005
Волховский водоканал
Воду чистую нам дал
Будем мы ее беречь
Не дадим напрасно течь
Волховский водоканал
Воду чистую нам дал
Будем мы ее беречь
Не дадим напрасно течь

май 2005
Методы очистки сточных вод
Механические
Химические
Биологические

май 2005
Очистные сооружения
Очистные сооружения

май 2005
Очистные сооружения
Очистные сооружения

май 2005
Очистка воды в домашних условиях

май 2005
Фильтрация воды

май 2005
Механические фильтры
фильтр Honeywell FF06 100 мкм.
Фильтр для гор. воды Atoll A-11SE h
Мешочный фильтр РВН-420

май 2005
Фильтры мембранные
обратного осмоса
Система обратного осмоса Atoll A-445
Система обратного осмоса Atoll A-560 E cp

май 2005
Угольные фильтры
Двухступенчатый фильтр Atoll A-21SE
Фильтры-кувшины KENWOOD
(фира KENWOOD, Великобритания.)

май 2005
Электрохимические фильтры
Электрохимическая установка для очистки
природных и сточных вод "ЭЛРИ"

май 2005
Ультрафиолетовые стерилизаторы
Лампа "Sterilight" S8Q/2/S810RL
Лампа "Sterilight" S1Q-PA/2/S287RL

май 2005
Анализ качества воды

май 2005
Оборотное водоснабжение

май 2005
Вода, вода, вода ... I
Куда бежишь ты и откуда?
Ты заполняешь все моря
Ты заполняешь всё повсюду.
Но жаль, что на Земле моей
Тебя становится всё меньше.
Но как спасти тебя скорей, Изобрести средство,
Чтоб ты была всегда чиста
И, как всегда, полезна !
МОУ «Пашская средняя
общеобразовательная школа» Прохорова Вероника и Турку Ульяна, 8а класс

май 2005

май 2005

май 2005
Никитина Ольга
5 класс
Усадищенская
средняя школа
Никитина Ольга
5 класс
Усадищенская
средняя школа

май 2005
Белова Юля
5 а класс школа № 8,
г. Волхов
Белова Юля
5 а класс школа № 8,
г. Волхов