Основания Ме(ОН)х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов О

Классификация оснований.
Основания
Растворимые
(щелочи)
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Малорастворимые
Ca(OH)2
Hерастворимые
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3

Получение оснований
1.Ме+вода =щелочь+водород
2Li+2HOH=2LiOH+H2
2.МехОу+вода=щелочь
CaO+HOH=Ca(OH)2
3.Электролиз растворов
хлоридов активных металлов
1. Реакция обмена:
соль(в растворе)+щелочь=
Ме(ОН)х +другая соль
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +
+3NaCl
Растворимых
(щелочи)
Нерастворимых

Химические свойства растворимых оснований
(щелочей)
1.Взаимодействуют с кислотами
(реакция нейтрализации)
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
2.Реагируют с кислотными оксидами (неМехОу)
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
3.Реагируют с растворами солей
( если в их состав входит металл, способный образовывать нерастворимое основание)
Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3 +3K2SO4
4.При умеренном нагревании не разлагаются
5.Разъедают многие органические вещества
6.Реагируют с жирами с образованием мыла
7.Изменяют окраску индикаторов.

Химические свойства нерастворимых оснований
1.Взаимодействуют с кислотами
(реакция нейтрализации)
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
2.При нагревании разлагаются
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
3.На большинство органических веществ не действуют.
4.Реакции с растворами солей нехарактерны.
5.Реакции с кислотными оксидами нехарактерны
t