Содержание
- 2. Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії при хімічних реакціях та здатність хімічних систем виконувати корисну роботу. Завдання
- 3. Будь-які хімічні реакції завжди супроводжуються тими або іншими енергетичними ефектами: виділенням або поглинанням теплоти, світла, здійсненням
- 4. Основные понятия и определения
- 6. Відкриті Закриті Ізольовані Не проходить обміну речовиною та енергією Обмін речовиною та енергією Обмін лише енергією
- 11. Якщо Uкінц менше за Uпоч, то ΔU має негативне значення, тобто система втрачає енергію, її енергія
- 12. Види енергії Кінетична + потенціальна енергія частинок становить внутрішню енергію системи. Кінетична енергія обумовлена рухом частинок.
- 13. Основные понятия и определения
- 15. Перший закон термодинаміки Перший закон термодинаміки – одна із форм закону збереження енергії Енергія не створюється
- 20. Тепловий ефект відносять або до всієї реакції (одиниця – кДж), або до 1 моль одного з
- 23. Застосування законів Гесса для реакцій електролітичної дисоціації NaCl + aq = Na+aq + Cl-aq ΔНf°298 -410,9
- 24. Тепловий ефект розчинення характеризує хімічну взаємодію молекул розчинника з розчиненою речовиною і залежить від : кількості
- 25. Утворення СО2 при безпосередній взаємодії простих речовин: С(графіт) +О2(г) = СО2(г) ΔН1 = -393, 6 кДж,
- 28. Статистическаое определение энтропии В изолированной системе самопроизвольно могут протекать только такие процессы, которые ведут к увеличению
- 33. Для обрахунків ентропії системи користуються наступним рівнянням: ΔSх.р. = Σ Sfпрод.р - Σ Sfвих.р Для реакції
- 40. Енергія Гіббса є критерієм самочинного протікання хімічних реакцій та термодинамічної стійкості хімічних сполук. Будь-яка система прагне
- 41. Розрахунки ΔG при Т ≠298 К і С≠1М Для процесу в загальному вигляді: aA + bB→
- 43. Скачать презентацию