Содержание
- 2. Внутренняя энергия. Работа и теплота Наряду с механической энергией любое тело (или система) обладает внутренней энергией.
- 3. В термодинамике важно знать не абсолютное значение внутренней энергии, а её изменение. В термодинамических процессах изменяется
- 4. Внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна: или Таким образом, внутренняя энергия зависит только от
- 5. В общем случае термодинамическая система может обладать как внутренней, так и механической энергией и разные системы
- 6. Количество теплоты, сообщаемой телу, идёт на увеличение внутренней энергии тела и на совершение телом работы: –
- 7. В дифференциальном виде первое начало термодинамики будем иметь : U – функция состояния системы; dU –
- 8. Особое значение в термодинамике имеют круговые или циклические процессы, при которых система, пройдя ряд состояний, возвращается
- 9. Для цикла из первого начала термодинамики Следовательно, нельзя построить периодически действующий двигатель, который совершал бы бóльшую
- 10. Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на
- 11. Для газов удобно пользоваться молярной теплоемкостью Сμ − количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля газа
- 12. Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании. Если газ нагревать при
- 13. СР – теплоемкость при постоянном давлении. Если нагревать газ при постоянном давлении Р в сосуде с
- 14. Следовательно, подводимое тепло затрачивается и на нагревание и на совершение работы. Отсюда ясно, что Величины СР
- 15. При нагревании одного моля идеального газа при постоянном объёме, первое начало термодинамики запишется в виде: Теплоемкость
- 16. В общем случае так как U может зависеть не только от температуры. В случае идеального газа
- 17. Внутренняя энергия идеального газа является только функцией температуры (и не зависит от V, Р), поэтому формула
- 18. При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии происходит совершение работы газом: Из уравнения Клапейрона-Менделеева Подставив полученный
- 19. Это уравнение Майера для одного моля газа. Из него следует физический смысл универсальной газовой постоянной .
- 20. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов Внутренняя энергия одного моля идеального газа равна
- 21. Теплоёмкости одноатомных газов Теплоемкость при постоянном объеме СV – величина постоянная, от температуры не зависит.
- 22. Из уравнения Майера Тогда, теплоемкость при постоянном давлении для одноатомных газов:
- 23. Полезно знать отношение: где γ − коэффициент Пуассона
- 24. Так как Тогда . Из этого следует, что Кроме того где i – число степеней свободы
- 25. Подставив в выражение для внутренней энергии, получим: а так как , то внутреннюю энергию можно найти
- 26. Необходимо учитывать вращательное и колебательное движение молекул. Число степеней свободы таких молекул Молекулы многоатомных газов нельзя
- 27. Числом степени свободы называется число независимых переменных, определяющих положение тела в пространстве и обозначается i Как
- 28. Многоатомная молекула может ещё и вращаться. Например, у двухатомных молекул вращательное движение можно разложить на два
- 31. У двухатомных жестких молекул пять степеней свободы (i = 5), а у трёхатомных шесть степеней свободы
- 32. Больцман доказал, что, средняя энергия, приходящаяся на одну степень свободы равна Закон о равномерном распределении энергии
- 33. На среднюю кинетическую энергию молекулы, имеющей i-степеней свободы приходится Это и есть закон Больцмана о равномерном
- 34. В общем случае, для молярной массы газа
- 35. Для произвольного количества газов: ,
- 36. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам Используем I начало термодинамики или закон сохранения энергии в термодинамике
- 37. Изотермический процесс Изохорический процесс
- 38. Изобарический процесс Адиабатный процесс
- 39. Рассмотрим политропный процесс – такой процесс, при котором изменяются все основные параметры системы, кроме теплоемкости, т.е.
- 40. С помощью показателя n можно легко описать любой изопроцесс: 1. Изобарный процесс Р = const, n
- 41. Изохорный процесс Адиабатический процесс ΔQ = 0, n = γ, Сад = 0.
- 42. Во всех этих процессах работу можно вычислить по одной формуле:
- 44. Скачать презентацию