Получение алюминия

История получения алюминия
1825 г – датский физик Ханс-Кристиан Эрстед и немецкий химик Фридрих Вёлер
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
1855 г – немецкий химик Роберт Вильгельм Бунзен и французский учёный Анри Сент-Клер Девиль получили серебро из глины
2AlCl3 2Al + 3Cl2

На Всемирной парижской выставке в1855г. всеобщее внимание привлекли 12 брусочков серебристо-белого металла. Удивительнее же всего было, что этот металл добывался из обыкновенной глины. Это был всем известный сейчас алюминий.
В то время он стоил так дорого, что шел только на ювелирные украшения. Слишком трудно было его производить, требовалось очень много электроэнергии. А электростанций тогда почти не было.
Обнаружение алюминия

Сырьё для получения алюминия

Как получают Al
Прочность связи в оксиде алюминия очень высока, поэтому алюминий очень трудно выделить из природных соединений химическими методами.
Сейчас алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленном криолите Na3ALF6.
При электролизе на катоде выделяется алюминий, а на аноде – кислород:
2Al2O3 4Al + 3O2
Оксид алюминия имеет очень высокую температуру плавления – около 2500`C.Проводить электролиз расплавленного оксида алюминия при такой температуре невозможно, поэтому оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите. Именно этот электролит используют при электролизе для получения алюминия. Процесс проводят при температуре 1000`C.

Он представляет собой железный кожух, выложенный изнутри огнеупорным кирпичом. Его дно, собранное из блоков спрессованного угля, служит катодом. Аноды (один или несколько) располагаются сверху: это- алюминиевые каркасы, заполненные угольными брикетами.
Где производится выплавка алюминия
Производится
выплавка
алюминия в
электролизерах.

Производство алюминия
При электролизе на катоде выделяется алюминий, а на аноде – кислород. Алюминий, обладающий большой плотностью, чем исходный расплав, собирается на дне электролизера, откуда его периодически выпускают. По мере выделения металла, в расплав добавляются новые порции оксида алюминия. Сложные реакции, протекающие на электродах, можно выразить двумя уравнениями:
катод: AL+3+3e- = AL0 ─ восстановление
анод: 2O-2 +4e- = O20 ─ окисление
Выделяющийся кислород окисляет анод, изготовленный из угля:
2C + O2 = 2CO
2CO + O2 = 2CO2