Презентация на тему:

Содержание

Слайд 2

Строение атома. Опыты Резерфорда.

Атом состоит из атомного ядра и электронов. Электрон –

Строение атома. Опыты Резерфорда. Атом состоит из атомного ядра и электронов. Электрон
это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19  Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг. Согласно планетарной модели Бора – Резерфорда электроны обращаются вокруг атомного ядра по различным орбитам.

Слайд 3

Модель атома по Томсону

-

-

-

-

-

-

+

Модель атома по Томсону - - - - - - +

Слайд 4

Опыты резерфорда

Планетарная модель атома Резерфорда.
Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не

Опыты резерфорда Планетарная модель атома Резерфорда. Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр
превышает 10–14–10–15 м, а заряд q равен произведению элементарного заряда на порядковый номер атома Z: q = Z·e.
Явление радиоактивности, а также опыты Резерфорда показали, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых вместе ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов.

Слайд 5

Опыт Резерфорда

                                                                                                                                                                                                

Опыт Резерфорда

Слайд 6

Опыт Резерфорда

+

+

+

+

+

+

+

+

Свинцовый контейнер

+

+

Золотая фольга

источник α-частиц

Э
К
Р
А
Н

+

+

+

+

+

Опыт Резерфорда + + + + + + + + Свинцовый контейнер

Слайд 7

Объяснение опыта Резерфорда

+

+

+

+

+

+

+

+

+

Объяснение опыта Резерфорда + + + + + + + + +

Слайд 8

Медь

-

+

Протон

-

Электрон

-

Нейтрон

-

-

-

-

-

-

Порядковый номер-29
Атомная масса- 63,546=64
Число протонов-29
Число нейтронов-35
Число электронов -29

Как устроен атом по Резерфорду

Медь - + Протон - Электрон - Нейтрон - - - -

Слайд 9

Строение атомов

Планетарная модель атомов
Резерфорд создал планетарную модель атома: электроны обращаются вокруг ядра,

Строение атомов Планетарная модель атомов Резерфорд создал планетарную модель атома: электроны обращаются
подобно тому как планеты обращаются вокруг Солнца. Эта модель просто, обоснована экспериментальна, но не позволяет объяснить устойчивость атома

Слайд 10

Современная модель атома водорода

Современная модель атома водорода

Слайд 11

Формула связи частиц в атоме

Число протонов
Z P

Число электронов
E

Формула связи частиц в атоме Число протонов Z P Число электронов E
e

Порядковый номер
Элемента

Атомная массе A = число протонов Z +Число нейтронов N

A = Z + N.

Слайд 12

Квантовые постулаты бора. Модель атома водорода по бору.

Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом,

Квантовые постулаты бора. Модель атома водорода по бору. Планетарная модель атома, предложенная
– это попытка применения классических представлений о движении тел к явлениям атомных масштабов. Эта попытка оказалась несостоятельной. Классический атом неустойчив. Электроны, движущиеся по орбите с ускорением, должны неизбежно упасть на ядро, растратив всю энергию на излучение электромагнитных волн

Слайд 13

Постулаты Бора

Следующий шаг в развитии представлений об устройстве атома сделал в 1913 году

Постулаты Бора Следующий шаг в развитии представлений об устройстве атома сделал в
выдающийся датский физик Н. Бор. Проанализировав всю совокупность опытных фактов, Бор пришел к выводу, что при описании поведения атомных систем следует отказаться от многих представлений классической физики. Он сформулировал постулаты, которым должна удовлетворять новая теория о строении атомов.
Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) гласит: атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает.
Второй постулат Бора (правило частот) формулируется следующим образом: при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией En в другое стационарное состояние с энергией Em излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:hνnm = En – Em,где h – постоянная Планка.

Слайд 14

Модель постулаты Бора.

Модель постулаты Бора.
Имя файла: Презентация-на-тему:.pptx
Количество просмотров: 141
Количество скачиваний: 0