Слайд 2Электролиты
Проводниками электрического тока являются не только металлы и полупроводники. Электрический ток
проводят растворы многих веществ в воде. Как показывает опыт, чистая вода не проводит электрический ток, то есть в ней нет свободных носителей электрических зарядов. Не проводят электрический ток и кристаллы поваренной соли, хлорида натрия.
Однако раствор хлорида натрия является хорошим проводником электрического тока.
Растворы солей, кислот и оснований, способные проводить электрический ток, называются электролитами.
Слайд 3Электролиз
Прохождение электрического тока через электролит обязательно сопровождается выделением вещества в твёрдом
или газообразном состоянии на поверхности электродов. Выделение вещества на электродах показывает, что в электролитах электрические заряды переносят заряженные атомы вещества – ионы. Этот процесс называется электролизом.
Слайд 4Закон электролиза
Майкл Фарадей на основе экспериментов с различными электролитами установил, что
при электролизе масса m выделившегося на электроде вещества пропорциональна прошедшему через электролит заряду ∆q или силе тока I и времени ∆t прохождения тока:
m=k∆q= kI∆t.
Это уравнение называется законом электролиза. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества.
Слайд 5Проводимость электролитов
Проводимость жидких электролитов объясняется тем, что при растворении в воде
нейтральные молекулы солей, кислот и оснований распадаются на отрицательные и положительные ионы.
В электрическом поле ионы приходят в движение и создают электрический ток.
Слайд 8Агрегатное состояние электролитов
Существуют не только жидкие, но и твёрдые электролиты. Примером
твёрдого электролита может служить стекло. В составе стекла имеются положительные и отрицательные ионы. В твёрдом состоянии стекло не проводит электрический ток, так как ионы не могут двигаться в твёрдом теле.
При нагревании стекла ионы получают возможность перемещаться под действием электрического поля и стекло становится проводником.