Презентация на тему Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

Гидролиз галогеноводородов:
t, OH
R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl
Гидролиз сложных эфиров: ∕∕ H , t ∕∕
R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C
O-R2 OH
О
О

Гидролиз углеводов:
C12H22 O11 + H2O → C6 H12O6 + C6 H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза

Гидролиз белков:
O H O H
║ │ ║ │
H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH
CH2 CH2
OH OH трипептид
HO H HO H
O O O
H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C
OH OH OH
CH2 CH2
OH SH
аминокислоты
│
│
│
│
│
│
│
│
∕∕
∕∕
∕∕

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Na2S = Na+ + S2─
H2O = OH─ + H+
S2─ + H2O = OH ─ + HS─
Na2S + H2O = NaOH + NaHS
Характер среды – щелочная, избыток гидроксид-анионов.
Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :

AlCl3 = Al3+ + 3Cl─
H2O = OH─ + H+
Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
Характер среды - кислая, избыток катионов водорода
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

NH4CN = NH4+ + CN─
H2O = OH─ + H+
NH4+ + CN- + H2O = NH3 ● H2O + HCN
NH4CN + H2O = NH3 ● H2O + HCN
Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:
Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Fe2(CO3)3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 6NaCl
Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑
Реакция между двумя растворами (FeCl3 и Na2CO3) будет необратимой, а карбонат железа (+3) не образуется.

KCl = K+ + Cl-
Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная.
Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой:

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье).
Усилить гидролиз соли можно следующими способами:
Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора;
2. Нагреть раствор;
3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Гидролиз карбидов:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑
Карбид ацетилен
кальция
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Карбид метан
алюминия

Гидролиз галогенидов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl
хлорид кремниевая
кремния (+4) кислота
Гидролиз фосфидов:
Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑
фосфид фосфин
кальция

Роль гидролиза:
В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды.
В народном хозяйстве: порча производственного оборудования; выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв.
В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.

Гидратация
Присоединение молекул воды к молекулам без разложения на новые вещества

Гидратация алканов
H2SO4
CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3
OH
–
H2SO4
Где больше водородов туда водород при разрыве где меньше радикал
при разрыве связи двойной или тройной
CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH

Дегидратация спиртов
H2SO4
CH3–CH–CH2–CH3 → CH3–CH=CH–CH3
H2SO4
OH
–
-H2O
У какого близ стоящего углерода меньше водородов у того и забираем водород
-H2O
В присутствии серной кислоты и t>180oC
CH3–CH2–OH→ CH2=CH2

Дегидратация спиртов
H2SO4
-H2O
В присутствии серной кислоты и н.у.
CH3–CH2–OH+HO–CH →CH3–CH2–O–CH
–CH3
–CH3
–CH3
–CH3
H2SO4
-H2O
CH3–CH2–OH+HO–CH2–CH3→CH3–CH2–O–CH2–CH3

Гидратация алкинов
=
O
–
H
CH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3
→CH2–C–CH3
=
O
HO
–
В OH гр кислород стремиться перетянуть на себя двойную связь а в замен отдать водарод
Hg2+
Hg2+
CH≡CH+H2O→CH2=CH–OH→CH2–C

Гидратация оксидов металов
Ca=O+H2O↔Ca(OH)2
Ca=OMg=O+H2O↔Ca(OH)2MgO
Ca=O Mg=O+2H2O↔Ca(OH)2 Mg(OH)2

Гидратация солей
При гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются различные окрашенные кристаллогидраты, из которых выделены в чистом виде моногидрат CuSO4·H2O, тригидрат CuSO4·3H2O и пентагидрат (медный купорос) CuSO4·5H2O

Кристализация солей
При кристаллизации многих солей из их водных растворов молекулы воды входят в состав кристаллической решетки с образованием кристаллогидратов различного состава, например, LiCl·H2O, CuCl2·2H2O, Ba(ClO4)2·3H2O, CdBr2·4H2O, Na2S2O3·5H2O, AlCl3·6H2O, FeSO4·7H2O, MgI2·8H2O, Fe(NO3)3·9H2O, Na2SO4·10H2O, Na2HPO4·12H2O, Al2(SO4)3·18H2O и др.