Презентация на тему Истинная и средняя скорости реакции

Варианты столкновений молекул
Благоприятная (а) и неблагоприятные (б, в) ориентации молекул при столкновении
А А
В В
А А
В В
А
А
В
В

Этапы химической реакции

Энергетическая схема хода реакции
- Энергия активации (Еа)

Энергетическая диаграмма
экзотермической и эндотермической реакций
Активированный комплекс

Зависимость скорости реакции
от природы вещества
CH2(ONO2)- CH2(ONO2) = 2CO2 + 2H2O + N2
Динитроэтиленгликоль
Еа < 40 кДж/моль, реакция протекает мгновенно в р-рах и при взрывах.
К2О ∙Al2O3 ∙ 6SiO2 + CO2 + 2H2O =
П о л е в о й ш п а т
= K2CO3 + 4SiO2 + Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O
к а о л и н и т
Еа > 120 кДж/моль, реакция длится столетия.
H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O
Еа = 40 -/- 120 кДж/моль, р-ция протекает с измеримой скоростью.

Молекулярность реакций

Кинетические уравнения
реакций различных типов

Распределение частиц по энергиям
для температур Т1 и Т2
N/N0 – доля частиц с данной энергией Е

Энергетическая диаграмма некаталитической и гомогенной каталитической реакции
A + B → А…B → AB (ΔG < 0) в присутствии катализатора :
-энергия активации образования 1-го активированного комплекса
-энергия активации образования 2-го активированного комплекса

Изменение Еа некоторых реакций
в присутствии катализаторов, кДж/моль

Скорость прямой и обратной реакций

Изменение скоростей прямой и обратной реакции при приближении к равновесию

Энергетические эффекты фазовых и полиморфных превращений

Фазовая диаграмма воды
ОД – кривая кипения
ОВ – кривая плавления
ОА – кривая сублимации
Точка О – тройная точка воды – равновесие одновременно между тремя фазами
Точка К – критическая: выше этой температуры нельзя получить жидкую воду ни при каком давлении
273,15 К
610 Па
22,29 МПа
647 К