Презентация на тему Кислород и его свойства

«Кислород – это самый распространенный на нашей планете элемент. Он рождает теплоту человеческого дыхания и обжигающее пламя пожара»

Цели урок
актуализировать знания у о положении элемента кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
познакомить с историей открытия кислорода;
дать понятие о кислороде как о химическом элементе и простом веществе: нахождение в природе, химические свойства кислорода; применение кислорода.
актуализировать понятия: горение и медленное окисление;
дать понятие о способах получения кислорода

Кислород как химический элемент:
1. Кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16.
2. Строение атома:
+8О ) ) 1S2S2 2P4
2 6
валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов. (Примеры?)

Кислород как элемент (продолжение).
4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.
5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Открытие:
Интересным фактом является то, что впервые кислород выделили не химики. Это сделал изобретатель подводной лодки К. Дреббель в начале XVII в. Этот газ он использовал для дыхания в лодке, при погружениив воду. Но работы изобретателя были засекречены.

Открыт же был кислород практически одновременно, независимо друг от друга, великими химиками XVIII века шведом Карлом Вильгельмом Шееле и англичанином Джозефом Пристли.

Физические свойства
Газ без цвета, без запаха, без вкуса, малорастворим в воде
(в 1 литре воды при 20 С растворяется 31 мл кислорода).
При -183 С и давлении 760 мм. рт. столба кислород переходит в голубую жидкость.

Получение кислорода в лаборатории проводится несколькими способами:
1. С помощью реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия).
2. Через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии оксида марганца, выступающего в роли катализатора.
3. Через разложение перманганата калия

Способы получения

Химические свойства
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

Применение кислорода

Разгадайте кроссворд:
Процесс взаимодействия простых и сложных веществ с кислородом.
Английский ученый открывший кислород.
Вещество поддерживающее горение.
Тип реакции 2H2O —> 2H2+O2.
Вещества, получающиеся при горении.
Процесс сопровождающийся выделением тепла.
Тип реакции горения серы.
Самое распространенное вещество содержащее кислород.