Разминка: определите вид химической связи HNO 3 Cl 2 KHSO 4 H2O H2O NaOH CaO Cu.

Разминка:
определите вид химической связи
HNO3
Cl2
KHSO4
H2O
NaOH
CaO
Cu

NH3 + HCl → [NH4]Cl
Донорно-акцепторный механизм образования связи
+
_
..
Н ∙ + ∙ Н → Н : Н
Обменный механизм образования связи

Исследовательский урок химии
в 11 классе
Комплексные соединения.
Строение.
Классификация и номенклатура.

Цели урока:
повторить виды химической связи
сформировать понятие о составе и строении комплексных соединений,
познакомиться с основами координационной теории А. Вернера,
на примере комплексных соединений расширить понятие о многообразии веществ,
рассмотреть классификацию и номенклатуру комплексных соединений.

Решите задачу
Молярная масса соединения равна 329 г/моль. Массовая доля К, С, Fe и N соответственно равны: 35,56%; 21,88 %; 17,02%; 25,54%. Определите молекулярную формулу вещества.

Решение
Дано:
Запишем элементы по возрастанию электроотрицательности
Ответ:

Проблема 1
-Что это за соединение? К какому классу оно относится? K3FeC6N6
3КСN · Fe(СN)3

Лабораторный опыт
1). Внесите кристаллы исследуемого вещества в пламя спиртовки. Отметьте цвет пламени и сделайте вывод.
2). Растворите вещество в воде и проделайте качественную реакцию на ион железа (III) с роданидом калия. Прокомментируйте наблюдения.
3). Сделайте вывод о составе данного вещества.

Проблема 2
-Как может быть построен ион, содержащий железо? И как построено это соединение в целом?
К3[Fe (CN)6 ] – комплексное соединение

N H3 + H Cl → [NH4] Cl
+
_
..
+
_
Ион аммония – комплексный ион

Строение комплексного
соединения
Комплексообразователь
К3 [Fe (CN) 6 ]
____ __________________
внешняя
сфера
внутренняя сфера
лиганд
координационное число

А. Вернер
Л.А.Чугаев

«Только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта или темного леса, в котором исследователь рисковал заблудиться… ныне в этом лесу проложены широкие дороги…»
Л.Чугаев.

Строение комплексного иона гексаамминкобальтата (III)

Классификация.
В зависимости от природы лиганда различают:
аквакомплексы [Сr (Н2О)6] Сl3;
аммиакаты [ Сu (NН3)4] SО4;
гидроксокомплексы К2[Zn (ОН)4];
ацидокомплексы К4 [Fe (CN) 6 ].

Номенклатура
Н2О – «аква-»
NН3 – «аммин-»
Сl- – «хлоро-»
NО2- – «нитро-»
СN- – «циано-»
ОН - – «гидроксо-»
SО42- – «сульфато-»
СО - «карбонил»

Упражнение в номенклатуре.
1. Назовите вещества:
- тетрагидроксоалюминат натрия
- перхлорат хлоронитротетраамминкобальта (III)
- сульфат тетраамминмеди (II)
2. Напишите формулы
Хлорид гексааквахрома (III)
Тетрагидроксоцинкат (II) калия
[Сr+3(Н2О)6] Сl3
-
К2+[Zn+2(ОН)-4]
Nа+[Аl+3(ОН-)4]
[ Со+3(NН30)4 (NО2-)Сl-]СlО4-
[ Сu+2(NН30)4] SО4-2

Назовите исследуемое вещество.
К3[Fe (CN) 6 ]
Гексацианоферрат (III) калия

Самостоятельная работа.
Напишите формулы веществ:
I вариант I I вариант
Тетрагидроксокупрата (II) натрия Гексанитрокобальтата (III) калия
2. Назовите вещества:
[ Рt(NН3)3Сl]Сl К[ Рt(NН3)Сl3]

I вариант I I вариант
1. Тетрагидроксокупрат (II) натрия
Гексанитрокобальтат (III) калия
2. [ Рt(NН3)3Сl]Сl
К[ Рt(NН3)Сl3]
Na2 [ Cu (OH)4]
K3 [ Co (NO2)6]
Хлорид хлоротриамминплатины (II)
Трихлороамминплатинат (II) калия