Реакции оснований

Состав оснований. Классификация
1) По количеству гидроксогрупп
Ме(ОН)n где n=1,2,3
↙ ↓ ↘
MeOH Me(OH)2 Me(OH)3
Число гидроксогрупп определяется степенью окисления металла
(+1) КОН, NaOH, (+2) Ca(OH)2, Ba(OH)2 (+3) Al(OH)3, Fe(OH)3
2)По растворимости в воде
Ме(ОН)n
↙ ↘
Сильные электролиты Слабые электролиты
Растворимые в воде(щелочи) нерастворимые в воде
(Основания активных Ме) ( Основания остальных Ме)
КОН, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Mg(OH)2, Cu(OH)2,Fe(OH)2

Получение оснований

Химические свойства оснований
1)Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов(см.таблица4,стр70)
NaOH→Na++OH- KOH→K++OH- Ba(OH)2→(записать ур-ие диссоциации)

2)Взаимодействие оснований с кислотами
( общее свойство для растворимых и нерастворимых оснований)
а) NaOH+HCl→NaCl+H2O –уравнение реакции нейтрализации
б) Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O

Свойства щелочей

Свойства нерастворимых оснований

Закрепление: №3(в,д,е), стр162
Домашнее задание:
§39, конспект урока .№3(а,б,г), №5 стр162