Содержание
- 2. План: Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид
- 3. S 2 8 6 +16
- 4. Отдает электроны Принимает электроны ВОССТАНОВИТЕЛЬ восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ окисляется восстановление окисление Степень окисления повышается Степень окисления понижается
- 5. Строение атома На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов. Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами
- 6. По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2.
- 7. По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем Окислительно-востановительные свойства
- 8. СЕРА S2 S8 S6 S4 Модификации серы
- 10. В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации. Аллотропные модификации серы.
- 11. Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из
- 12. Химическая связь – ковалентная неполярная 2. Кристаллическая решетка – молекулярная Температуры плавления и кипения – низкие
- 13. В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства
- 14. При обычных условиях: Hg + S =HgS Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ Химические свойства
- 15. Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды: S + Fe = FeS Ок-ль 2Al + 3S
- 16. При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород: S + Н2 = H2S Химические свойства
- 17. Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит
- 18. Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO Химические свойства
- 20. Применение серы:
- 21. Домашнее задание: § 21 упр. 3
- 23. Скачать презентацию