Содержание

Слайд 2

План:

Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы
Сера
Сероводород и сульфиды
Оксиды серы
Оксид серы

План: Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и
(Оксид серы (IV)
Оксид серы (Оксид серы (VI)
Сернистая кислота
Серная кислота

Слайд 3

S
2 8 6

+16

S 2 8 6 +16

Слайд 4

Отдает электроны

Принимает электроны

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

восстанавливается

ОКИСЛИТЕЛЬ

окисляется

восстановление

окисление

Степень окисления
повышается

Степень окисления
понижается

Отдает электроны Принимает электроны ВОССТАНОВИТЕЛЬ восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ окисляется восстановление окисление Степень окисления повышается Степень окисления понижается

Слайд 5

Строение атома

На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов.
Взаимодействуя с менее

Строение атома На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов. Взаимодействуя
электроотрицательными элементами сера может принимать 2 электрона, проявляя степень окисления –2.
Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,

Слайд 6

По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем

По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем
со степенью окисления -2.

Степень окисления

Слайд 7

По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера

По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем Окислительно-востановительные свойства
является восстановителем

Окислительно-востановительные свойства

Слайд 8

СЕРА

S2

S8

S6

S4

Модификации серы

СЕРА S2 S8 S6 S4 Модификации серы

Слайд 10

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.

Аллотропные модификации серы.

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации. Аллотропные модификации серы.

Слайд 11

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет циклическую

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150°C молекула серы имеет циклическую
форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны.

Аллотропные модификации серы.

Слайд 12

Химическая связь –
ковалентная неполярная
2. Кристаллическая решетка –
молекулярная
Температуры плавления

Химическая связь – ковалентная неполярная 2. Кристаллическая решетка – молекулярная Температуры плавления
и кипения –
низкие
4.Летучие и непрочные

Слайд 13

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях.

Физические свойства

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства

Слайд 14

При обычных условиях:

Hg + S =HgS
Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ

Химические свойства

При обычных условиях: Hg + S =HgS Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ Химические свойства

Слайд 15

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
S + Fe = FeS
Ок-ль
2Al

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды: S + Fe = FeS
+ 3S = Al2S3
Ок-ль

Химические свойства

Слайд 16

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород:
S + Н2 = H2S

Химические

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород: S + Н2 = H2S Химические свойства
свойства

Слайд 17

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы
в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 :
S + O2 = SO2

Химические свойства

Слайд 18

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства:
S + 2HNO3 = H2SO4 +

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO Химические свойства
2NO

Химические свойства

Слайд 20

Применение серы:

Применение серы:

Слайд 21

Домашнее задание:

§ 21 упр. 3

Домашнее задание: § 21 упр. 3
Имя файла: Сера.pptx
Количество просмотров: 108
Количество скачиваний: 0